高中化学 课时跟踪检测（十九）原电池 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题VIP免费

课时跟踪检测（十九）原电池1．下列反应不可用于设计原电池的是()A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3解析：选A只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池。NaOH与HCl的反应为非氧化还原反应。2．下列关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D．原电池工作时，电流的方向是从负极到正极解析：选BA项，构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属(如石墨棒)和金属，错误；B项，原电池是将化学能转变为电能的装置，正确；C项，在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，错误；D项，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，错误。3．实验室用铁片、铜片和AgNO3溶液组成原电池，则正极的电极反应式为()A．Fe－3e－===Fe3＋B．Fe－2e－===Fe2＋C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Ag＋＋e－===Ag解析：选D在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极，总反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，正极的电极反应为Ag＋＋e－===Ag，D项正确。4.如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是()A．Cu片上发生氧化反应B．电子由Cu片经外电路流向Zn片C．盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液D．一段时间后烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小解析：选CCu片为正极，正极发生还原反应，A项错误；电子从Zn片(负极)经外电路流向Cu片(正极)，B项错误；盐桥中的阴离子移向负极，即Cl－移向ZnSO4溶液，C项正确；负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，左烧杯中c(Zn2＋)增大，D项错误。5.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>YD．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应解析：选C由图可知，电子的流动方向是X→外电路→Y，则电流的方向就为Y→外电路→X；X为原电池的负极，Y为正极，X的活动性比Y的强；X极应发生氧化反应，Y极应发生还原反应。所以，A、B、D错误，C正确。6.如图所示，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是()A．正极Cu，负极Zn，S为稀H2SO4B．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4溶液C．正极Ag，负极Zn，S为AgNO3溶液D．正极Fe，负极Cu，S为AgNO3溶液解析：选C原电池中，负极失去电子发生氧化反应，根据题意负极变细，即金属单质失去电子，负极应是活泼金属，B和D错误；又因为正极变粗，即该电池的总反应应是置换金属的置换反应，A错误。7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为()A．A>B>E>DB．A>B>D>EC．D>E>A>BD．D>A>B>E解析：选D原电池电子由负极流向正极，负极活泼，故活动性A>B；当A、D组成原电池时，A为正极，金属活动性为D>A；B与E构成原电池时，B失去电子，即B作负极，金属活动性为B>E，故A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为D>A>B>E。8．关于下图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是()A．铜离子在铜片表面被氧化B．铜作负极，铜片上有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片D．右侧烧杯中，SO的物质的量几乎不变，K＋的数目增多解析：选D铜离子在铜片表面被还原，A不正确；铜作正极，铜片上有铜析出，无气泡产生，B不正确；电子从锌片经导线流向铜片，而电流方向与电子的定向移动方向相反，C不正确；盐桥中阳离子移向正极，右侧烧杯中K＋的数目增多，D正确。9．由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________________。(2)装置乙中正极的电极反应...