第三节化学反应的速率和限度(第一课时)应用时间：20分钟实际用时：分钟1、决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨N2+3H2==2NH3的反应，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（）A．v(H2)=0.45mol/(L·min)B．v(N2)=0.1mol/(L·min)C．v(N2)=0.2mol/(L·min)D．v(NH3)＝0.3mol/(L·min)3．下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉4．100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠B．水C．稀硫酸D．烧碱溶液5、下列各组反应都产生氢气，其中反应速率最快的是（）A．5g铁片和1mol/L盐酸的反应B．5g铁粉和1mol/L盐酸的反应C．5g铁片和1mol/L醋酸的反应D．5g铁粉和1mol/L醋酸的反应6．在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（）A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是（）A．通入适量的O2B．增大容器容积C．移去催化剂D．降低体系温度8．25℃时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol·L－1下降到0.03mol·L－1，则该双氧水在这2h中分解的平均速率约为__。9．将除去氧化膜的镁条插入稀盐酸溶液中,发现生成氢气的速度变化如图所示:其中t1—t2速度变化的主要原因是：____________________________________。t2—t3速度变化的主要原因是____________________________________。10．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率V（A）=_______________，V（B）=___________________，V（C）=________________。该反应的化学反应方程式为___________________________。
