课时分层作业(十六)铁获取及应用(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．已知一些金属单质的发现与其金属活泼性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是()①金属铝的冶炼②青铜器时代③金银的使用④戴维发现金属钠⑤15世纪中国使用锌铸币A．②③⑤B．②③C．①②③D．①④⑤B[铁器时代之前的金属比铁的活泼性差。]2．对下列实验现象及其解释不正确的是()A．金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色C．单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物D．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg＋O2=====2MgO、3Mg＋N2=====Mg3N2、2Mg＋CO2=====2MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂C[Mg、Al与O2反应的产物与条件没关系，条件不同，产物均为MgO、Al2O3。]3．下列说法正确的是()A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．将过量锌粉加入氯化铁溶液中，离子方程式为：Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活泼性大于CuA[B项，因活泼性Zn>Fe，过量Zn可以置换出Fe；C项，加氯水生成FeCl3，不能用于除杂；D项，说明氧化性Fe3＋>Cu2＋，还原性：Cu>Fe2＋，不能说明Fe比Cu活泼。]4．已知下述三个实验均能发生化学反应①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋A[①Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，其中Fe作还原剂，氧化性Cu2＋>Fe2＋，A项正确，D项错误；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋作还原剂只表现还原性，B项错误；③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Cu不如铁活泼，不可能置换出Fe单质，C项错误。]5．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是()A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液C[铁与稀硫酸反应有氢气生成，溶液质量增加；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，与AgNO3溶液反应置换出银，都使溶液质量减轻；铁溶于Fe2(SO4)3溶液中，溶液质量增重，且无气体放出。]6．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1A[Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的关系，等于反应的Fe3＋与生成Fe2＋的关系，即2∶3。]7．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是()A．滤液C中有Fe3＋B．A一定为FeCl2C．D溶液中存在Fe(SCN)3D．B为AgClB[由B为白色沉淀可知B为AgCl，D为血红色溶液，可知C中含Fe3＋，D为Fe(SCN)3，A也可能是FeCl3。]8．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全被还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A．0.4mol·L－1B．0.6mol·L－1C．0.8mol·L－1D．1.0mol·L－1C[由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知铁粉过量，0.2molFe3＋与过量铁粉反应生成0.3molFe2＋，故反应后Fe2＋共为0.4mol，c(Fe2＋)＝＝0.8mol·L－1。](备)证明某溶液中含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．只需滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色C[先加KSCN不显红色证明无Fe3＋，再加氯水，出现红色，说明产生Fe3＋，原溶液中有Fe2＋。]9．下面是关于炼铁基本原理的探究式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的实验装置如图所示。【导学号：90512088】(1)点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先__________后________(填字母代号)。(2)硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________。洗气瓶...
