高中化学 第三章《金属及其化合物》单元测试 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

第三章金属及其化合物单元质量检测一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2015·成都高一检测)下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A．在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔(已除氧化膜)，会发现熔化的铝不断滴落B．钠与硫酸铜溶液反应时的现象可用浮、熔、游、响、红色固体进行简易描述C．铁和镁均是较活泼的金属，易被空气中的氧气氧化而形成一层致密的氧化膜D．铁和高温水蒸气的实验中，可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验【答案】D2．(2015·珠海高一检测)下列离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OC．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑【解析】A项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，氢氧化铝不溶解于弱碱氨水中，正确的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑；C项正确。【答案】C3．下列说法错误的是()A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生【答案】D4．(2015·合肥高一检测)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤【解析】金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，产生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2＋H2O＋HCl===NaCl＋Al(OH)3↓，产生白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生的反应是Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因为反应消耗水且生成的碳酸氢钠的溶解度比Na2CO3小，故有碳酸氢钠晶体析出，故选D。【答案】D5．(2015·衡水高一检测)分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()A．Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物B．KOH和Na2CO3都属于碱C．NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐D．Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物【答案】C6．在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质：①Na、②Na2O2、③Na2O、④NaOH、⑤Na2CO3、⑥Fe，其中实验现象相同，发生反应类型也相同的一组物质是()A．①⑥B．④⑤C．①③D．②③④【答案】B7．下列关于焰色反应的说法中不正确的是()A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝【解析】在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色钴玻璃片才能观察到紫色火焰。【答案】C8．(2015·新题调研)已知A是一种金属单质，B为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示，则以下有关C的性质描述错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解【解析】A是金属，则B是金属氧化物，又知B是淡黄色固体，即B为Na2O2，依次可推知A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3溶液呈碱性，A项正确；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，B项正确；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，C项正确；Na2CO3受热不易分解，D项错误。【答案】D9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有()A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe【解析】Fe能与Fe3＋...