高中化学 最基础考点系列 考点8 氧化还原反应的基本概念 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

考点8氧化还原反应的基本概念【考点定位】本考点考查氧化还原反应的基本概念，涉及氧化还原反应的基本分析方法及四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，并能结合双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系。【精确解读】一、概念：在反应中有元素化合价变化的化学反应．1．实质：有电子的转移(得失或偏移)；2．特征：有元素化合价的升降二、四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：1．置换反应一定是氧化还原反应；2．复分解反应一定不是氧化还原反应；3．部分化合反应是氧化还原反应(有单质参加的)4．部分分解反应是氧化还原反应(有单质生成的)5．关系图如下图所示：三、相关概念辨析1．氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应；氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应；2．氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力；还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力；3．氧化产物：氧化后的生成物；还原产物：还原后的生成物；4．被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程；5．氧化性：氧化剂具有的得电子的能力；还原性：还原剂具有的失电子的能力；6．氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)；口诀：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂；7．关系网络如下图所示：【精细剖析】1．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。【典例剖析】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列说法正确的是()A．H2C2O4在反应中被还原B．1molKClO3参加反应有2mol电子转移C．ClO2是氧化产物D．KClO3在反应中得到电子【剖析】2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(O均为-2价)中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价；A．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故A错误；B．1molKClO3参加反应有1mol×(5-4)=1mol，故B错误；C．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾，其对应的产物ClO2是还原产物，故C错误；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D正确；故答案为D。【答案】D【变式训练】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有-银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法不正确的是()A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1e-【答案】C【实战演练】1．下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是()A．SO3+H2O=H2SO4B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【答案】B【解析】A．SO3+H2O=H2SO4中各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；B．3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不做氧化剂，又不做还原剂，故B选；C．2F2+2H2O=4HF+O2中F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，水作还原剂，故C不选；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，故D不选；故答案为B。2．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小．下列判断正确的是()A．反应的还原产物是N2B．消耗1mol氧化剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强【答案】D【解析】c(NH4+)随反应进行逐渐减小，NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+；A．反应中N元素化合价升高，被氧化，则N2为氧化产物，故A错误；B．Cl元素的化合价由+1价降低为-1，消耗1mol氧化剂剂，转移电子6mol，故B...