初三化学总复习九常见的物质水空气氧气二氧化碳金属等一.本周教学内容：总复习（九）：常见的物质——水、空气、氧气、二氧化碳、金属等二.考点讲解：1.水和溶液：（1）水的组成：由氢和氧两种元素组成，氢、氧元素的质量比是1：8，一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。（2）水的性质：物理性质：无色、无味、透明的液体，4℃时密度最大，为1000千克/立方米。化学性质：a.是一种稳定的化合物，在直流电作用下会分解成氢气和氧气。b.能与多种物质反应：与金属反应：与非金属反应：与某些氧化物反应：（3）存在的检验：白色无水硫酸铜遇水变蓝，蓝色无水氯化钴遇水变红色，这两个变化可用来检验水的存在。（4）水体污染：排放到水中的污染物数量超过了水体的自净能力，并造成危害人体健康和破坏生态环境的现象，称水体污染。水体污染使地球上的淡水危机加剧。（5）饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液。一种溶剂可溶解多种溶质，某种溶质饱和了，仍能溶解别种溶质。（6）溶解度：在一定温度下，固体物质的溶解度可以用溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量（克）来表示。同一温度下不同物质在同一种溶剂里的溶解度是不同的，同一种物质在不同温度下，在同一种溶剂里的溶解度也是不同的。（7）溶解度曲线：反映各种物质的溶解度随温度变化的曲线。这是用数学方法来表示化学过程和规律。（8）溶解度计算：溶解度＝（溶质质量/溶剂质量）×100计算的前提是溶液达到饱和。（9）结晶的两种方法：a.蒸发饱和溶液。适用于溶解度受温度影响大的固态物质。b.蒸发溶剂。适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质。（10）溶液中溶质的质量分数：溶质的质量与溶液质量之比（百分数）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量计算溶液中的溶质的质量分数，溶液可以饱和，也可以不饱和。溶质如是结晶水合物，要除去结晶水。溶质不包括未溶解部分的质量，两种液体混合，因分子间存在间隙，体积会改变，所以一定要根据质量来计算溶质的质量分数。2.空气及其组成：空气是一种混合物，各种气体的体积分数是：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体、二氧化碳、水蒸气占1%（1）氧气的性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在反应中是一种常见的氧化剂。氧气能供给呼吸、支持燃烧、冶炼钢铁、焊接和切割金属、制液氧炸药等。（2）氧气的实验室制法：方法一：加热氯酸钾制取氧气：方法二：加热高锰酸钾制取氧气：方法三：分解过氧化氢制取氧气：实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示）操作步骤：a.检查装置的气密性。b.把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。c.把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。d.点燃酒精灯，加热药品。e.收集气体。f.把导气管从水槽中移出水面。g.熄灭酒精灯。收集方法：a.排水集气法（因为氧气不易溶于水）。操作要点：把盛满水的集气瓶（无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。b.向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。验满：若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。a.在用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。b.铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。c.导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体。d.用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集，原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯。e.排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部，原因是利于充分排出瓶内空气。f.实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管。g.如果用高锰酸钾...
