初中化学竞赛试题 试题VIP免费

一九九四年“东华杯”化学竞赛试题Ⅰ卷相关原子量：H1.008；O16.00；Ca40.08；N14.01；P30.97；Mn54.94；Cl35.45；Fe55.85一．选择题（每小题只有一个正确答案）1．大气中距地球表面最远的一层中所含的物质是A．氦B．分子氮C．原子氧D．原子氢2．地核中所含的主要元素是A．氢B．氧C．硅D．铁3．宇宙中最丰富的元素是A．氢B．碳C．氮D．氧4．通用气体常数“R”的涵义是每一摩尔理想气体的“PV/T”值，则当压强单位为kPa、体积单位为dm3时，R值为A．8.314B．0.008314C．8314D．0.0825．在不断搅拌和研磨下，把150ml0.010mol/L硝酸银溶液逐滴加入200ml0.010mol/LKI溶液中，制得的AgI溶液等分为六份，分别加入相同物质的量浓度的下列溶液：①AlCl3；②Al2(SO4)3；③BaCl2；④NaCl；⑤Na2SO4；⑥Na3PO4。则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是A．②<①<③<⑥<⑤<④B．②<⑥<⑤<①<③<④C．②<⑥=①<⑤=③<④D．⑥<②<⑤<①<③<④6．下表给出了化合物X和Y于两种温度下，在不同溶剂中的溶解度，某一样品中含60gX和10gY，当样品采用重结晶法回收纯X时，哪种溶剂能得到最大的回收量？溶剂10℃时的溶解度80℃时的溶解度化合物X化合物Y化合物X化合物YⅠ527050Ⅱ14207070Ⅲ10148065Ⅳ1048575A．ⅠB．ⅡC．ⅢD．Ⅳ7．已知NaH2PO4溶液呈酸性，而Na2HPO4溶液呈碱性，现有C（mol/L）的H3PO4溶液Vml，为将该溶液中和到中性，需加0.10mol/LNaOH溶液的体积（ml）为A．10CVB．10CV~20CVC．20CVD．20CV~30CV8．某学生用加热的方法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水，称出ag结晶水合物，置于坩埚中加热，但加热时由于温度控制不当而偏高，导致磷酸二氢钙被分解，结果得到了bg无水磷酸钙，该学生经过一番思考后，没有重做实验，就算出了结晶水分子数，而且得到了老师的肯定。该结晶水分子数n的正确计算式是A．B．C．D．9．有一含杂质4.2%的某稀土元素氧化物样品，其中含稀土78%，在25ml0.050mol/L该稀土硫酸盐的溶液中，加入0.10mol/L氯化钡溶液25ml时，可使其中的SO42—离子完全沉淀，则该稀土元素的原子量是A．114B．70C．105D．14010．反应CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)建立平衡后，采取以下措施：⑴温度、压强维持不变的情况下充入氩气⑵温度、体积维持不变的情况下充入氩气。此时平衡移动的情况是A．⑴不移动；⑵向左移B．⑴向右移；⑵不移动C．⑴向右移；⑵向左移D．⑴不移动；⑵不移动11．已知SO3在101.3kPa和500℃条件下的分解反应当建立平衡时，气体混合物中含SO391%（以体积计），今将等物质的量的SO2和O2在相同条件下进行反应，当建立平衡时，混合气体中的SO2含量是A．<3%B．3~6%C．6~9%D．>91%12．碘化铵固体在402.5℃时分解的反应有以下特点：首先进行反应⑴NH4I(固)NH3(气)+HI(气)并建立平衡，然后进行反应⑵2HI(气)H2+I2(气)并缓慢地建立平衡。根据以上特点，可推测当反应⑵进行时体系中变化的情况是A．PH2、PI2增大，PHI不变，P总增大B．PH2、PI2增大，PHI减小，P总不变C．PH2、PI2增大，PHI减小,P总增大D．PH2、PI2增大，PHI减小，P总减小。13．测定水溶液PH值的酸度计上，都设置一个温度补偿旋钮，以消除因温度变化而引起的误差。一次，某学生在测定溶液的PH值时，忘记了调整温度补偿旋钮，当时室温是35℃，而温度补偿旋钮则处于25℃的位置上，在这种情况下，该学生测出的PH值A．偏小B．偏大C．无偏差D．不一定14．浓度为0.10mol/L的氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠和硫酸钠四种溶液中，呈现减性而且减性最弱的是A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氯化钠D．硫酸钠15，关于强和弱电解质的区别，正确的叙述是A．强电解质溶液的导电性，强于弱电解质的导电性B．强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度C．强解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中D．在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离过程则是可逆的。16．在100毫升0.20mol·L-1NaOH溶液中，通入CO2气体448毫升(STP)，所得溶液中各种离子浓度的大小顺序是A．[Na+]＞[HCO3—]＞[OH—]＞[CO32—]＞[H+]B．[Na+]＞[CO32—]＞[H+]＞[HCO3—]＞[OH—]C...