九年级化学 海水 晒盐 知识梳理知识导学疑难突破 鲁教版试卷VIP免费

第二节海水“晒盐”知识梳理一、海水“晒盐”的过程1.盐田法提取食盐主要经过_______________到一定程度，最后食盐结晶析出，得到的晶体叫粗盐。因为粗盐中含有______________和______________，因此易潮解。2.饱和溶液和不饱和溶液在改变______________和______________时可以相互转化，因此，只有指明_____________________________，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。3.饱和溶液一般可采用___________、______________方法转化为不饱和溶液。不饱和溶液一般可采用______________、______________、______________方法转化为饱和溶液。4.饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系(1)浓溶液中溶质的质量分数大但并不一定是______________，稀溶液中溶质的质量分数小但并不一定是______________。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）(2)对溶质和溶剂都相同的溶液来说，在相同状况下饱和溶液要比不饱和溶液______________。二、固体物质在水中的溶解度1.溶解限量是用______________来定量表示的。影响溶解限量的因素是______________和______________本身的性质。2.正确理解溶解度概念的四要素。①条件：_______________，②标准：______________克水中，③状态：______________④单位______________。3.一般将20℃时，固体物质的溶解度大于______________g的物质称为易溶物质，溶解度在______________g至______________g之间的物质称为可溶物质，溶解度在______________g至______________g之间的物质称为微溶物质，溶解度小于______________g的物质称为难溶物质。三、粗盐的提纯粗盐提纯的步骤：______________、______________、______________。知识导学1.认识饱和溶液应当注意：（1）饱和溶液和不饱和溶液是典型和一般的关系。（2）改变条件，二者可以相互转化。因此，理解饱和溶液应紧扣：①固定物质或溶剂；②在一定温度下；③一定量的溶剂里，讲饱和溶液才有意义。（3）在饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量之比是一定值，因此在饱和溶液中溶质的质量分数可用以下公式表示：饱和溶液中溶质的质量分数=%100100溶解度溶解度g2.认识溶解性、溶解度及其相互关系和影响它们的因素。(1)溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。用易溶、可溶、微溶、难溶描述。(2)溶解度：溶解性的定量表示方法。①固体溶解度：一定温度下，100g溶剂中，达到饱和状态，所溶解溶质的质量。②气体的溶解度：一定温度下，压强为101kPa时，一体积水最多溶解的气体体积。(3)要点提示：①温度是影响固体物质溶解度的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。②气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。3.粗盐提纯注意的问题：(1)粗盐提纯操作中多次使用玻璃棒，但作用不同。溶解——玻璃棒起加速溶解的作用；过滤——玻璃棒起引流缓冲作用；蒸发结晶——玻璃棒起使滤液受热均匀，防止局部沸腾的作用。(2)经两次过滤后滤液仍然浑浊的原因可能有：滤纸破损、操作不当、烧杯不干净等。疑难突破1.如何区分饱和溶液、不饱和溶液？溶液的浓、稀与溶液是否饱和有何联系？剖析：(1)根据一定温度下、一定量的溶剂中能否继续溶解某种溶质，把溶液分成这种溶质的饱和溶液、不饱和溶液。(2)根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分成浓溶液和稀溶液。(3)溶液的浓、稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。理解时还要注意：(1)饱和”“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量、温度的变化而变化。②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，可以继续溶解其他物质。如NaCl的饱和溶液只是在这一温度下，这些溶剂中，不能继续溶解NaCl了，但可溶解蔗糖、硝酸钾等其他物质。(2)①溶液的浓、稀是相对的，10%的食盐溶液与5%的食盐溶液相比是浓溶液，与15%的食盐溶液相比则是稀溶液。②溶液的浓、稀与溶液的质量无关，从100g10%的食盐中取走50g，余下的溶液仍是10%的食盐溶液。③溶液的浓、稀...