课时分层作业(十七)物质的量在化学方程式计算中的应用(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．物质在发生化学反应时()A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比D[化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。]2．标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气。下列比例式正确的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol1mol3.25gxLB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g1L3.25gxLC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol22.4L0.05molxLD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g1mol3.25gxLC[比例式应注意单位要“上下一致，左右对应”。]3．将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与一定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是()A．n∶(n＋1)B．1∶1C．1∶(n＋1)D．(n＋1)∶nD[酸碱中和反应的本质是H＋＋OH－===H2O，由此可以得到如下关系式：HnRO3～nNaOH、Hn＋1RO4～(n＋1)NaOH，因为NaOH的量一定，将上述关系式变形得：HnRO3～NaOH、Hn＋1RO4～NaOH，所以两种酸的物质的量浓度比是∶＝(n＋1)∶n。]4．在标准状况下把4.48LCO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是()A．8.8gB．5.6gC．3.2gD．2.4gB[根据反应方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，在标准状况下，4.48LCO2的物质的量为0.2mol，所以反应后固体增加的质量为0.2mol×(106g·mol－1－78g·mol－1)＝5.6g，所以本题正确答案为B。]5．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3＋和Fe2＋的浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1A[设参加反应的Fe3＋物质的量为x，未参加反应的Fe3＋物质的量为y，由反应方程式：2FeCl3＋Fe===3FeCl2可知，生成的Fe2＋的物质的量＝，即未参加反应的Fe3＋物质的量y＝，x∶y＝x∶＝2∶3。]6．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成1L溶液，请计算：(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度。(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积。[解析](1)n(NaOH)＝＝＝0.6mol，c(NaOH)＝＝＝0.6mol·L－1，(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol22.4L×30．6mol·L－1×0.2LVV＝＝4.032L。[答案](1)0.6mol·L－1(2)4.032L[等级过关练]7．将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式正确的是()A．x＝V/(11.2n)B．0
