海水资源的开发利用一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·试题调研)下列叙述中正确的是()A．利用蒸馏原理从海水中获取淡化的过程是一个物理变化过程B．潮汐发电是将化学能转化为电能C．海水中含有镁元素，故不需要经过化学变化就可以得到镁单质D．患甲状腺肿大的病人不宜多食海带【答案】A2．(2015·山东滨州高一检测)海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是()A．电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B．采用太阳光照射法晒制工业用食盐C．针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D．铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取【解析】电解法分解海水制取氢气，消耗大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观。【答案】A3．(2015·山东东营高一检测)若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是()A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能使海水蒸馏淡化C．利用电渗析法可以获取淡化的饮用水D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子【解析】明矾只能使海水中的悬浮物沉淀下来，不能使可溶性的盐沉淀。【答案】A4．(2015·山东潍坊高一检测)从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()【解析】灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。【答案】D5．(2015·河北沧州高一检测)NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．全部B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤【解析】从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Cl2＋H2=====2HCl。【答案】A6．(2015·南京高一检测)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①【解析】海水制备无水MgCl2的流程如下：【答案】D7．(2015·山东滨州高一检测)海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是()A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变【解析】加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增加。【答案】C8．(2015·宁波高一检测)海水提碘时，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是()A．溶解、过滤B．溶解、过滤、蒸发C．溶解、加AgNO3溶液、过滤D．加热使碘升华【解析】氯化钠很稳定，熔、沸点较高，单质碘易升华，故可用升华法。【答案】D9．(2015·乌鲁木齐高一检测)精制饱和食盐水是氯碱工业中电解生产的前奏。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋及SO，可将粗盐溶于水，过滤除去泥沙后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是()A．⑤②④③①B．④②⑤①③C．②⑤④①③D．①④②⑤③【解析】试剂加入顺序可以浓缩为两点：一是Na2CO3溶液必须在BaCl2或Ba(OH)2溶液的后面加入(以除去过量的Ba2＋)。二是盐酸必须是在最后加入(以除去过量的CO、OH－)。符合这两点要求的顺序都是正确的，如BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl、NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl、BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl等。而含Ba2＋的试剂在Na2CO3溶液之后加入的操作顺序是错误的。【答案】C10．(2015·山东德州高一检测)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是()A．大量氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．工段③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶...
