高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 课时作业（二）（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

课时作业(二)[学业水平层次(A)]1．(2015·锦州高一质检)下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是()A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B．单质的熔点和沸点依次递减C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强【解析】根据碱金属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属元素原子最外层都只有1个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性；它们与水反应的剧烈程度逐渐增强；根据碱金属的物理性质变化规律，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低；金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物：4Li＋O2=====2Li2O。【答案】C2．下列有关碱金属的叙述正确的是()A．碱金属的阳离子随核电荷数增加，氧化性渐弱而还原性渐强B．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越强C．随核电荷数增大，碱金属单质的熔点一定渐低，密度一定渐大D．碱金属单质的金属性强，均易与氯、氧、氮等发生反应【解析】碱金属的阳离子已无还原性，A项错，B项正确；碱金属从上至下，熔沸点渐低，密度的变化趋势是增大，但钾的密度比钠小，所以C项错。由于单质氮的化学性质稳定，所以碱金属大多与N2不反应，D项错。【答案】B3．第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是()A．单质有较高熔点B．“类钫”在化合物中呈＋1价C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于1g·cm－3【解析】119号元素在周期表中位于第八周期第ⅠA族，所以性质与钫相似：具有“软、轻、低(熔、沸点)”的特点，A项错误；B项正确；84号PO后都是放射性元素，C项正确；碱金属虽然都是轻金属，但同主族从上到下密度增大，Li、Na、K比水轻；Rb、Cs、Fr比水重，D项正确。【答案】A4．已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小；②钾的熔点低；③钾与水反应时放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的()A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④【解析】类比钠与钾性质的相似性与递变性。钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更为剧烈。【答案】D5．下列变化规律不正确的是()①单质的颜色深浅I2＞Br2＞Cl2＞F2②单质的氧化性I2＜Br2＜Cl2＜F2③熔、沸点HI＞HBr＞HCl④还原性HI＞HBr＞HCl＞HF⑤稳定性HI＞HBr＞HCl＞HF⑥酸性HI＜HBr＜HCl＜HF⑦酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4A．③⑤B．⑤⑥C．①⑦D．②⑤【解析】此题考查卤素的性质变化规律。从上到下，单质的颜色变深①正确，单质的氧化性减弱②正确，氢化物(除HF外)的溶、沸点随相对分子质量的增大而升高③正确，接着可推出④正确、⑤错，要注意无氧酸的酸性与非金属性强弱不一致⑥错，⑦正确。【答案】B6．(2015·济宁高一质检)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()【解析】氟原子最外层有7个电子，D项中最外层有7个电子。【答案】D7．(2015·哈尔滨高一质检)下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．KOH比NaOH碱性强D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈【解析】从上到下碱金属的金属性逐渐增强。从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，D错。【答案】D8．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2OHX＋HXOB．HX易溶于水，其水溶液都是强酸C．其单质都有颜色，都有毒D．最高价含氧酸的通式为HXO4【解析】F2和H2O反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，A不正确；氢氟酸是弱酸，B不正确；F无含氧酸，D不正确。【答案】C9．(2015·芜湖高一质检)某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，实验操作和实验现象如表实验操作实验现象钾与水剧烈反应，并...