高中化学 第一章 从实验学化学 重难点七 对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解（含解析）新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

重难点七对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解【要点解读】1．物质的量——“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米具体化必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1molO”、“2molO2”、“1.5molO3”；不能说“1mol氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1molNaCl,0.5molH2SO42．阿伏加德罗常数——“三量”（1）基准量：0.012kg12C中所含的碳原子数。（2）准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。（3）近似量：6.02×1023mol－1。3．摩尔质量——“三性”（1）等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。（2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23g·mol－1。（3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。4．物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算【易错提醒】（1）摩尔质量与物质的质量的区别①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。②单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量。当摩尔质量以g·mol－1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。（2）摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系摩尔质量的单位用g·mol－1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。（3）阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol－1，不能忽视阿伏加德罗常数的单位mol－1。【重难点指数】★★★★【重难点考向一】基本概念【例1】下列说法正确的是()A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2gC．1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NAD．2NA个H2SO4的摩尔质量为196g·mol－1【答案】C【重难点考向二】阿伏伽德罗常数【例2】下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O所含的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个Cl2分子的物质的量是0.5mol【答案】A【重难点考向三】物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算【例3】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1【答案】B【重难点点睛】以物质的量为中心的计算、NA与物质的量的关系并由此延伸到微粒个数、物质的质量，应熟练掌握它们的换算关系。在分析判断时还要注意弄清用NA所表示的粒子的种类和所给物质的关系。【重难点特训】1．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【答案】A【解析】试题分析：①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目①＞④＞③＞②，故选A。考点：考查了物质的量计算的相关知识。2．下列叙述正确的是（）A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位【答案】A考点：摩尔与物质的量3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为NAB．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NAC．常温常压下，14g氮气含有的原...