第2课时海水资源的开发利用1．从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴的主要步骤可表示为()A．氧化→吸收→吹出B．氧化→吹出→吸收C．吹出→氧化→吸收D．吹出→吸收→氧化解析：从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后用碱液吸收。答案：B2．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是()A．试剂1可以选用石灰乳B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO解析：为降低成本，一般用贝壳(CaCO3)分解的CaO溶于水中，生成石灰乳沉淀Mg2＋，A正确。用Cl2氧化Br－得到Br2，B正确，MgO熔点高，冶炼Mg能耗高，用MgCl2能耗低，C错。答案：C3．某同学设计从海带中提取碘的实验过程如下，该实验的合理操作顺序是()①滴加稀硫酸和双氧水②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③加四氯化碳并振荡④过滤⑤分液A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④解析：从海带中提取I2的流程为：海带(加少量酒精)――→海带灰――→含I－的水溶液――→I2的水溶液――→I2的有机溶液，故正确步骤为②④①③⑤，故选C。答案：C4．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：――→――→――→――→乙：――→――→――→(1)甲、乙两同学的方案中更符合实际的是________(填“甲”或“乙”)(2)甲同学步骤④的离子方程式为______________________________________________________________________________。(3)某同学在蒸馏分离操作时，采用如图所示的装置：①改正图中两处明显的错误：__________________________________________________________________________________。②实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是_________________________________________________。解析：(1)乙同学的方案，海水中溴的富集程度低，若直接蒸馏，要消耗大量的能量，故不符合实际。(2)Br2与SO2的溶液反应生成HBr和H2SO4，HBr和H2SO4都是强酸。(3)①温度计用来测定溴蒸气的温度，故温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；为了提高冷凝效果，冷却水应下口进，上口出；②为了防止暴沸，应在蒸馏烧瓶里加几块碎瓷片。答案：(1)甲(2)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－(3)①温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处；冷却水应下口进，上口出②碎瓷片防暴沸(时间：40分钟)A级基础巩固1．下列有关工业生产的叙述不正确的是()A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁解析：氢氧化钠一般由电解饱和食盐水制得，不用金属钠制备，成本太高。答案：C2．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是()A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．FeCl3溶液D．碘水解析：Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的强，C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但KMnO4价格比较贵，不适合工业生产。答案：B3．被称为“国防金属”的镁，60%来自海洋，已知部分含镁化合物的熔点如下表所示，因此，从海水中提取镁的正确方法是()物质氧化镁氯化镁熔点/℃2852714A.海水――→Mg(OH)2――→MgB．海水――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→MgC．海水――→Mg(OH)2――→MgO――→MgD．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg解析：因为海水中镁的含量很少，所以第一步需要富集；由信息可知氧化镁的熔点比氯化镁的熔点高，所以应电解熔融的MgCl2制取Mg。答案：D4．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是()A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．工段③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2OC．在工段④⑤⑥中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液...
