高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 第1课时 酸碱盐在水溶液中的电离检测 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第1课时酸碱盐在水溶液中的电离1．下列关于电解质的叙述中正确的是()A．石墨能导电，所以石墨是电解质B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是电解质C．氯气和氨气的水溶液导电能力都很强，所以它们是电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质解析：石墨是单质，不是化合物。CaCO3是电解质，因为溶解的部分全部电离。氯气和氨气在水中自身均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为与水反应生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。水难电离，但能电离出阴、阳离子，只是电离程度很小，所以几乎不导电，水属于电解质。答案：B2．下列物质属于电解质的是()A．熔融的氯化钠B．CO2C．食盐水D．盐酸解析：氯化钠属于化合物，其熔融时能导电，所以是电解质，故A正确；虽然CO2的水溶液能导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出离子，而CO2自身不能电离，所以CO2是非电解质，故B项错误；食盐水是混合物，故C错误；盐酸是混合物，故D错误。答案：A3．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．NH4NO3===NH＋NOC．H2SO4===2H＋＋S2－＋4O2－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH答案：B4．下列关于电离与导电关系、导电能力的叙述正确的是()A．NaCl溶于水在电流作用下电离成Na＋和Cl－B．NaCl是电解质，故NaCl固体能导电C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多解析：NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是在电流的作用下，A错误；NaCl是电解质，但晶体中的Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HCl液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－而导电，故C正确；溶液导电性的强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D错误。答案：C5．以下为中学化学中常见的12种物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题(填序号)：(1)属于电解质的是____________________________________。(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。(3)属于碱的是________，其中难溶的碱是________。(4)难溶的盐是________。解析：弄清电解质和酸、碱、盐的概念，查找并熟记常见酸、碱、盐的溶解性。答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫(2)③⑤⑤(3)⑨⑩⑪⑫⑨⑩(4)⑦⑧(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1．下列表格中各项分类都正确的一组是()选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C明矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋答案：C2．下列电离方程式的书写正确的是()A．C2H5OH(乙醇)===C2H5O－＋H＋B．Na2SO4===Na＋＋SOC．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2O2－＋2H＋解析：A项，乙醇不是电解质，不能电离；B项，应该写成Na2SO4===2Na＋＋SO；D项，不能将OH－写成O2－和H＋。答案：C3．下列物质中含有自由移动的Cl－的是()A．KClO3固体B．Cl2C．HCl气体D．KCl溶液解析：KClO3固体中含有ClO，不含Cl－，故A错误；Cl2不含Cl－，故B错误；HCl气体不含Cl－，故C错误，D项正确。答案：D4．物质M在水溶液中发生如下电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是()A．M可能是酸B．X2＋一定是金属离子C．Y－一定是OH－D．M一定属于盐解析：根据离子所带电荷数分析，可知X2＋不是H＋、NH，必定为金属离子，A错误，B正确；Y－可能是OH－，也可能是Cl－、NO等，故M可能是碱，也可能是盐，C、D错误。答案：B5．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl只有在水溶液中才能导电解析：NaCl固体中离子不能自由移动，不导电，NaCl固体在水分子作用下电离生成能够自由移动的Na＋和Cl－，故NaCl溶液导电，NaCl在熔融状态也能电离出可以自由移动的离子，能导电，故NaCl是电解质，而NaCl溶液是混合物，...