五、分子间作用力定义：把分子聚集在一起成为宏观物质的分子与分子之间的作用力，又叫范德华力。1、由分子构成的物质，分子之间均有分子间作用力。2、分子间作用力比共价键弱得多，仅几～十几KJ/mol。3、由分子构成的物质熔化或汽化时，只克服分子间作用力，不破坏共价键。由分子构成的物质的熔点、沸点均较低。4、一般组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，该物质的熔点、沸点就越高。例：比较CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点或沸点，由高到低排序。结论:熔点或沸点：CF4﹤CCl4﹤CBr4﹤CI4沸点℃1、认真观察右图的特点？2、为什么在同一主族中H2O、HF、NH3的沸点反常？六、氢键定义：存在于分子之间的比分子间作用力稍强的作用力，实质是静电作用。FHFHFH1、形成过程：HF：H2O：2、仅存在于HF、H2O、NH3等物质的分子之间，仅固态和液态时有，气态时无。3、比分子间作用力大，但比共价键弱，为几十KJ/mol。4、使由分子构成的物质熔点、沸点显著升高。问题：水分子之间的氢键的意义是什么？总结：化学键、分子间作用力、氢键的对比：相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围作用力比较影响范围相邻原子（或离子）之间分子之间某些含极性键的分子之间强很弱比化学键弱的多，比分子间作用力稍强物质的熔沸点和化学性质物质的熔沸点物质的熔沸点等●●祝你成功！
