铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题1．物质在发生化学反应时()A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比D．它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比解析：物质发生化学反应时，是按照一定的比例(物质的量)进行的，这也是化学方程式中的化学计量数之比。答案：D2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液解析：铝与NaOH溶液反应，而镁不与NaOH溶液反应。答案：D3．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析：A项电荷不守恒；B项还应有H2O参与反应且电荷也不守恒；D项应生成Fe2＋。答案：C4．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强解析：左边Al球与NaOH溶液反应，产生H2，但没有白色沉淀生成，A项错误；铁球与CuSO4反应，在铁球表面生成红色Cu，由于右边烧杯总质量不变，左边总质量减小，所以杠杆右边下沉，B项正确，C项错误；由于NaOH消耗，左边碱性减弱，D项错误。答案：B5．(2015·芜湖高一检测)等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为()A．3∶2B．2∶3C．1∶1D．1∶2解析：依题意，两份铝的物质的量相等，设n(Al)＝1mol。2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑2mol3mol1moln(H2SO4)得：n(H2SO4)＝1.5mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol2mol1moln(NaOH)得：n(NaOH)＝1mol两溶液体积相等，故c(H2SO4)∶c(NaOH)＝n(H2SO4)∶n(NaOH)＝1.5∶1＝3∶2。答案：A6．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体(标准状况)为()A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12LH2解析：从钠和铝的性质入手，首先钠与水反应生成NaOH和H2，铝再与NaOH反应生成NaAlO2和H2，收集到的气体为两者产生的氢气的体积之和，显然要比钠单独产生的H2多，故正确答案为C。答案：C7．某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是()A．H＋、Mg2＋、CO、Ba2＋B．K＋、H＋、SO、HCOC．Ba2＋、NO、Cl－、OH－D．Fe2＋、Na＋、Cl－、SO解析：A项，溶液中H＋和CO，Ba2＋和CO均不能大量共存；B项，H＋与HCO可发生反应：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，D项，Fe2＋溶液显浅绿色。答案：C8．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气为4.48L。下列推断中不正确的是()A．参加反应的Mg、Al共0.2molB．参加反应的HCl为0.4molC．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2解析：反应的实质为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，n(H2)＝＝0.2mol，则参加反应的n(H＋)＝0.4mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2molH2。依据得失电子守恒，由2H＋―→H2得电子总数为0.2mol×2＝0.4mol，故C正确。0.2molMg提供0.4mol电子，0.2molAl则提供0.6mol电子，0.2molMg、Al混合物提供的电子数大于0.4mol、小于0.6mol，A不正确。答案：A9．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol解析：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2Δm3mol64gn(Fe)32g＝，解得n(Fe)＝1.5mol。答案：C10．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液...
