高中化学 3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用课堂检测（含解析）新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

课堂检测·素养达标1.对于反应aA+bBcC+dD(A、B、C、D表示物质的化学式,a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数),下列说法不正确的是()A.如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应,则生成的C、D的质量之和一定等于(m1+m2)B.参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数C.(a+b)不一定等于(c+d)D.A和B中的元素种类,不一定等于C和D中的元素种类【解析】选D。化学反应中的守恒既包括质量守恒,也包括元素种类守恒、原子个数守恒,故D错误。【方法规律】认识化学计量数(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于组成各物质的粒子数之比,因而也等于各物质的物质的量之比。(2)将物质的量(n)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等概念应用于化学方程式进行计算时,通过物质的量与化学计量数之间的关系以及物质的量与物理量之间的联系,能使化学计算变得更加简便。2.标准状况下,3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气。下列比例式正确的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2↑1mol1mol3.25gxLB.Zn+2HClZnCl2+H2↑65g1L3.25gxLC.Zn+2HClZnCl2+H2↑1mol22.4L0.05molxLD.Zn+2HClZnCl2+H2↑65g1mol3.25gxL【解析】选C。比例式应注意单位要“上下一致,左右对应”。3.在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L。该NaOH溶液的物质的量浓度为()A.1.0mol·L-1B.2.0mol·L-1C.1.5mol·L-1D.3.0mol·L-1【解析】选B。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol67.2Ln(NaOH)33.6Ln(NaOH)==1mol,c(NaOH)==2mol·L-1。4.铁粉可与高温水蒸气反应,若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g,则参加反应的铁粉的物质的量是()A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol【解析】选C。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Δm3mol64gn(Fe)32g=,解得n(Fe)=1.5mol。5.将铁加入100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应,反应后生成的气体为VL(标准状况下),将铝加入100mL2mol·L-1氢氧化钠溶液中恰好完全反应,充分反应后生成的气体为3VL。下列说法正确的是()A.原铁和铝的物质的量相等B.原盐酸的浓度为2mol·L-1C.铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe+6H+3Fe3++3H2↑D.盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为1∶3【解析】选B。铝与氢氧化钠溶液的反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol2mol3moln(Al)0.1L×2mol·L-1n(H2)=,解得n(H2)=0.3mol,=,解得n(Al)=0.2mol,由铝与氢氧化钠溶液反应生成的气体为3VL,得=0.3mol则V=2.24L。再根据反应Fe+2HClFeCl2+H2↑,可求出反应的铁的物质的量为0.1mol,HCl的物质的量为0.2mol,则c(HCl)==2mol·L-1。6.(新思维·新考向)把6.5g锌加入50g20%的稀硫酸中,求算生成标准状况下氢气的体积。(1)阅读题目分析,在进行本题的求算时,需要进行过量分析吗?提示:此题将反应中两种反应物的量都已给出,则应先通过计算判断两种反应物是否恰好完全反应。如果不是恰好完全反应,应判断哪种物质有剩余,然后根据完全反应的量来计算。(2)根据计算型题目的解题流程,求算生成标准状况下氢气的体积。提示:设6.5g锌完全反应需要H2SO4的质量为x,则有Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65986.5gxx==9.8g因为9.8g<50g×20%=10g,所以H2SO4过量,应按锌来计算。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65g22.4L6.5gV(H2)V(H2)==2.24L