酸碱盐的基本性质考点梳理一、酸、碱、盐的组成酸：是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐：是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、常见的酸浓盐酸：浓盐酸具有强挥发性浓硫酸：①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热两种浓酸敞口放置的变化：浓盐酸：质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）浓硫酸：质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）浓硫酸的稀释操作：碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水
三、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）强腐蚀性极易溶于水，溶于水时放出大量的热
氢氧化钠固体易吸水而潮解
工业制法：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓氢氧化钙（消石灰、熟石灰）较强腐蚀性微溶于水，溶于水时放热不明显
工业制法CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2NH3·H2O（氨水）氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱
氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀
Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）是白色沉淀钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱
如：CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
四、常见的盐氯化钠（食盐）白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大碳酸钠（纯碱、苏打）白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的
