高中化学精品课件·必修1第三章金属及其化合物1金属的重要反应规律及其应用本章重难点专题突破1．金属与非金属的反应规律O2、Cl2、S等活泼非金属均可把金属氧化，得到金属氧化物、氯化物、硫化物等。其中对于变价元素Fe、Cu，当氧化剂为Cl2时，生成相应的高价化合物；当氧化剂为S时，生成相应的低价化合物。如2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Cu＋Cl2=====点燃CuCl2，Fe＋S=====△FeS,2Cu＋S=====△Cu2S。2．金属与氧气反应的多样性(2)较活泼的金属在高温下一般都能剧烈反应，常温下一般也能反应，但具体情况存在差异。①Mg和Al在加热时均能剧烈反应(Al在纯O2中)，常温下因能形成致密氧化膜而阻止内层金属继续反应，所以Mg、Al虽然较活泼，但常温下在空气中能够稳定存在。2Mg＋O2===2MgO4Al＋3O2===2Al2O3②铁丝在纯O2中剧烈燃烧生成Fe3O4；铁在空气中缓慢氧化，形成的氧化膜(生锈)不致密而能持续反应。3Fe＋2O2=====点燃Fe3O44Fe＋3O2===2Fe2O3(3)不活泼的金属(如Au、Pt)一般不与O2反应。3．金属的置换反应规律(1)金属与水反应(2)金属与酸的反应(3)金属与盐的反应4.金属的化学性质及其应用【典例1】对下列实验现象及其解释不正确的有()A．金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色C．单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物D．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg＋O2=====点燃2MgO、3Mg＋N2=====点燃Mg3N2、2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂
