高中化学 第四章 非金属及其化合物 重难点1 SiO2与CO2的比较（含解析）新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

重难点1SiO2与CO2的比较CO2SiO2构成CO2分子硅原子，氧原子，无SiO2分子物理性质气体，熔、沸点低，溶于水固体，熔、沸点高，硬度大，不溶于水与碱性氧化物反应CaO＋CO2=CaCO3CaO＋SiO2CaSiO3与碱的反应2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2OSiO＋2NaOHNa2SiO3＋H2O与盐反应Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOSiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑与碳反应C＋CO22CO2C＋SiO2Si＋2CO↑与H2O作用CO2＋H2O=H2CO3不与水化合(硅酸不溶)与酸反应不反应只与HF反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O相同点都是酸性氧化物(酸酐)，与碱反应生成盐和水【温馨提示】：（1）SiO2与碳酸盐反应，生成CO2，是因为生成的CO2是气体，可以脱离反应体系，并不能说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强，相反H2CO3的酸性反而比硅酸的酸性强。（2）虽然SiO2既能与NaOH反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不是两性氧化物而属于酸性氧化物。★★【重难点考向一】二氧化硅的性质【例1】下列关于物质应用的说法错误的是()A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Na2S可除去污水中的Cu2+【答案】A【重难点考向二】二氧化碳的性质【例2】如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一．目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用．下列与二氧化碳有关的叙述正确的是()A．CO2是形成酸雨的主要物质B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物C．CO2(g)+C(s)2CO(g)△H＞0，高温有利于该反应自发进行D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳【答案】C【解析】A．CO2是形成温室效应的主要物质，而二氧化硫是形成酸雨的主要物质，故A错误；B．二氧化碳无污染，不是大气污染物，故B错误；C．C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，反应前后气体体积增大，△S＞0，△H＞0，满足△H-T△S＜0，需要在高温下进行，故C正确；D．大理石与稀硫酸反应生成二氧化碳，但是由于反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石的表面，阻止了稀硫酸与大理石的进一步接触，这时反应就会停止，只能制取很少的二氧化碳，所以实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，而不用稀硫酸，故D错误；故选C。【重难点考向三】二氧化硅的应用【例3】下列物质中，可用于制造光导纤维的是()A．铜合金B．陶瓷C．纤维素D．二氧化硅【答案】D【解析】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，钢为铁的合金，陶瓷是硅酸盐制品，纤维素是高分子化合物，故选D。【重难点考向四】二氧化碳与二氧化硅性质差异【例4】下列叙述正确的是()A．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似B．因为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂D．SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物【答案】C1．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是()A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是+4和+2【答案】B【解析】A．共价化合物中非金属元素之间以共价键结合，故A正确；B．最外层都是4没错，但是C次外层不是8，故B错误；C．酸性氧化物和碱性氧化物一定条件可以反应，故C正确；D．碳族元素的最外层电子数为4，所以最高正价为+4价，当然也能形成+2价，故D正确；故选B。2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④【答案】C3．据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的粉末状物质--“干水”，其每个颗粒的外层是SiO2，内部含水95%．下列有关说法正确的是()A．干水属于有机合成材料B．干水中的水分子停止运动C．干水是一种混合物D．干水吸收CO2的过程只发生物理变化【答案】C【解析】A．根据题意，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，不含有碳元素，所以干水不是有机合成材料，故A错误...