高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键练习 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

第三节化学键[随堂演练]1．下列叙述中不正确的是A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大解析活泼金属容易失电子，形成阳离子，活泼非金属容易得电子，形成阴离子，离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的，A项正确。静电作用包括静电引力和斥力，B项不正确。原子成键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，离子所带电荷的数目与得失电子数一致，C项正确。由粒子半径大小的规律知，D项正确。答案B2．下列说法正确的是A．含有共价键的化合物必定是共价化合物B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D．液态氯化氢中存在H＋和Cl－，所以能导电解析离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中含O—H键，A错；阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，B错；化学反应过程就是旧化学键断裂，新化学键形成的过程，C正确；液态HCl中只有HCl分子，没有H＋和Cl－，不能导电，D错。答案C3．下列电子式中正确的是解析氧化钠中钠离子不能合并，应为，A错误；硫化氢是共价化合物，应为，B错误；钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是，C正确；二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是8个电子，漏掉了电子，应为，D错误。答案C4．C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：_________________________；(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：_________________________；(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：_________________________；(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：_________________________。解析离子化合物由阴、阳离子通过静电作用形成，共价化合物是原子间通过共用电子对的相互作用形成的。答案(1)NaCl、Na2O、Na2O2(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2(3)NaOH、Na2CO3、NaClO(4)HClO、HClO4、H2CO3[限时检测][限时45分钟，满分50分]一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)1．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华B．NaCl晶体融化C．HCl溶于水得盐酸D．NaHCO3受热分解解析I2升华破坏的是范德华力，NaCl晶体融化破坏的是离子键，NaHCO3受热分解：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，破坏的既有离子键又有共价键。答案C2．下列化学用语正确的是A．氯离子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．质子数为55，中子数为82的铯原子：CsD．HClO的结构式：H—Cl—O答案C3．下列关于化学键的说法正确的是A．一切物质都存在化学键B．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键C．离子键的实质是阴阳离子间的静电引力D．由非金属元素组成的化合物不一定只含共价键解析稀有气体是单原子分子，不存在化学键，H2O2中存在非极性键，离子键是阴、阳离子间静电引力和斥力的平衡作用。答案D4．下列说法正确的是A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D．含有离子键的化合物一定是离子化合物解析离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电引力和静电斥力作用，A项错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，而且AlCl3中的化学键为共价键，B项错误；NH4Cl为离子化合物，但较易分解，故C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。答案D5．同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是A．它是一种离子化合物B．这种化合物加热时，可能产生有色气体C．这种化合物的电子式为D．这种化合物可以和烧碱发生反应解析主族元素形成的同类型的化合物，其结构和性质相似。通过对比碘化磷(PH4I)和NH4Cl的性质，可知A、D项对；加热时PH4I分解生成的HI可分解产生I2，B项对；电子式应为，C项错。答案C6．在下列分子结构中，所有原子的最外...