九年级化学 第一单元第2节中和反应 鲁教版 知识精讲试卷VIP免费

九年级化学第一单元第2节中和反应鲁教版【本讲教育信息】一.教学内容：中和反应二、学习目标1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。3、了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。4、知道盐的定义、组成、分类及命名方法三、全面突破知识点（一）：酸和碱之间发生什么反应1、中和反应（1）定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。说明：①中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。②并不是所有的中和反应都没有现象发生。③酸碱中和反应是放热反应。（2）表示式：酸+碱→盐+水（3）实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH－结合生成中性的水。H++OH－=H2O所以中和反应过程中伴随溶液酸碱性的改变。（4）pH的变化①酸溶液中加入碱溶液，酸溶液中的H+和碱溶液中的OH－中和，生成水，H+的数目减少，所以酸性逐渐减弱，pH增大，当加入的碱溶液恰好与酸溶液中的H+完全反应，此时溶液为中性，pH=7，加入碱溶液过量时，溶液显碱性，pH>7。②碱溶液中加入酸溶液，碱性逐渐减弱，pH减小，恰好反应时pH=7。2、盐（1）由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫盐。如NaCl、CaCl2、Na2CO3、NH4C1、（NH4）2SO4。（2）盐的组成：盐→金属阳离子+酸根离子。如NaCl、Na2CO3、CuSO4、Ca（NO3）2。（3）盐可看作是酸跟碱中和的生成物。如2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O上述反应的实质是碱电离出来的OH－与酸电离出来的H+完全中和，即两者结合为H2O。【典型例题】例1.以下反应属于中和反应的是（）A、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OC、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O【解析】该题重在考查中和反应的判断与化合物属类的判断。四个反应虽然都有盐和水生成，但A、C、D选项的反应物不是酸和碱，因此，不是中和反应。【答案】B例2.向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（）【解析】解图像题，首先要注意图像中横坐标、纵坐标所表示的意义，曲线的初始点、变化趋势及终止点的意义，然后再根据化学反应的实际情况进行判断。【答案】C例3.用稀硫酸和酚酞的混合溶液浸泡滤纸，然后在滤纸上滴入下列溶液，滤纸不会出现红色的是（）。A.氢氧化钠溶液B.石灰水C.稀盐酸D.石蕊试液【解析】若想使滤纸不会出现红色，必须保持滤纸上的混合液呈中性或酸性，而稀硫酸和酚酞的混合溶液呈酸性，加入A或B至过量后，可将稀硫酸完全中和掉并呈碱性，使酚酞变为红色；若加入D，则石蕊试液遇稀硫酸变红色，故选C。【答案】C例4.在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质的相互反应就能鉴别出来的是（）A．NaOH、Ba（OH）2、HClB．NaOH、HCl、NaClC．H2SO4、Na2SO4、NaClD．NaOH、NaNO3、NaCl【解析】考虑酚酞试液的显色性，及试液之间的相互反应导致酚酞试液变色。A中酚酞遇到NaOH、Ba（OH）2都变红色，遇盐酸不变色，但试剂间无法区分NaOH、Ba（OH）2。C中试剂一酸两盐，均不能使酚酞变色，且相互不发生反应；D中可鉴别NaOH，但无法鉴别NaNO3和NaCl；B中可先用酚酞鉴别出NaOH，再由中和反应中酚酞变色区分出盐酸，故选B。【答案】B例5.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）A.二种B.三种C.四种D.五种【解析】把握好盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，其中Cl－可看成是盐酸（HCl）的酸根。将两种金属离子和两种酸根离子相互组合即可。【答案】C例6.如下图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结论是的（填“正确”或“错误”），理由是。（2）请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液...