【成才之路】2016高中化学第三章第2节第2课时铝的重要化合物同步测试新人教版必修1一、选择题1．(2015·山西省曲沃中学校高一上学期期末)用一种试剂把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四种溶液区分开，这种试剂是()A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液【解析】Ba(OH)2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀；Ba(OH)2和NaCl不反应无现象；把Ba(OH)2滴入AlCl3中，先有氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解；Ba(OH)2和NH4NO3反应，有刺激性气味的气体放出，故A正确。【答案】A2．(2015·赤峰市宁城县高一上学期期末)用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是()A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③【解析】用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH3)，步骤设计一：Mg、Al――→Mg2＋、Al3＋――→Mg(OH)2、NaAlO2――→NaAlO2――→Al(OH)3，实验合理的步骤是①②③④③；步骤设计二：Mg、Al――→NaAlO2――→Al(OH)3，实验合理步骤是②③④③，综上所述选项B正确。【答案】B3．(2015·经典习题选萃)下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋3H2↑B．氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH－===AlO＋H2OC．向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH【解析】A选项中，H2O的系数应为2；B选项没有配平；D选项中氨水不能溶解Al(OH)3，正确的应该是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。【答案】C4．(2015·抚顺市二中高三期中)有100mL3mol·L－1NaOH溶液和100mL1mol·L－1AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是()A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等【解析】100mL3mol·L－1NaOH溶液中n(NaOH)＝0.3mol,100mL1mol·L－1的AlCl3溶液中n(AlCl3)＝0.1mol，则①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，现象为观察到白色沉淀；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al(OH)3，沉淀质量相等，答案选D。【答案】D5．(2015·大连市高一上学期期末)某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是()【解析】MgCl2和AlCl3各0.01mol与1mol/L的NaOH溶液反应，在沉淀达到最大的时候要消耗NaOH的物质的量为0.5mol，此时NaOH溶液的体积为50mL，故选C。【答案】C6．(2015·河南省周口中英文学校高三期末)将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HClamol、NaOHbmol，则a＋b最小值为()A．4B．6C．8D．16【解析】首先熟悉Al(OH)3制备的3种方案，生成4molAl(OH)3时，由反应方程式可知方案①中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，4124Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋3NH，4124即消耗4molAl时，消耗12molH＋、12molOH－，则a＋b＝24方案②中：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、444AlO＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓，444即消耗4molAl时，消耗4molH＋、4molOH－，则a＋b＝8。方案③中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑、1312Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑333Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，134即消耗4molAl时，消耗3molH＋、3molOH－，则a＋b＝6显然方案③最好，药品用量少，操作最为简单。【答案】B【点评】此题需要学生非常良好的科学素养和精准的计算能力，学生应学会铝及其化合物性质并能根据与化学反应方程式来分析设计方案的优劣，注重节约原料的问题来分析。7．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3【解析】四种物质与NaOH反应无固体剩余时，均生成NaAlO2，四种物质中含Al量越高，消耗碱量越多，显然Al消耗碱量...
