课时分层作业(二十三)(建议用时：45分钟)[合格基础练]1．下列说法不正确的是()A．铵盐都是白色晶体，易溶于水，受热易分解B．铵态氮肥与碱性肥料混合施用，有利于提高肥效C．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3D．碳酸氢铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得到纯净的NH3B[铵态氮肥与碱性肥料混合施用，NH→NH3，使肥效降低。]2．下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气极易溶于水B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压C[由于氨气极易溶于水，当少量水进入盛有氨气的烧瓶会使烧瓶内压强迅速减小且小于大气压，使滴有酚酞的水喷入烧瓶形成喷泉，A项、D项正确；由于氨水有弱碱性，从而使酚酞由无色变为红色，B项正确；氨水不稳定，受热易分解放出氨气，从而使碱性减弱，故滴有酚酞呈红色的氨水受热后红色变浅或褪去，C项错误。]3．下列离子方程式书写正确的是()A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－=====NH3↑＋H2OB．NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－=====NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C[NH4Cl和Ca(OH)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不属于离子反应，A项不正确；NaOH浓溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3·H2O，B项不正确；氨水与酸或盐反应，实质是NH3·H2O电离出的OH－参与反应，NH3·H2O为弱碱应写成分子形式，故C项正确，D项不正确。]4．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是()A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体C[实验一是氨气的喷泉实验，喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白烟氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。]5．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱A[向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，氨气和酸反应生成相应的铵盐，遇到挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸)会产生白烟，B选项错误；氨水能够和某些难溶性碱的氯化物溶液(如AlCl3、FeCl3、CuCl2等)反应生成相应的难溶性碱，C选项错误；NH3的水溶液呈碱性，NH3·H2O是一种可溶性碱，D选项错误。]6．利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是__________________。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是__________________。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________。[解析]本题主要从NH3、HCl的性质和喷泉实验原理出发。(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生喷泉实验，必然使烧瓶Ⅱ中压强小于大气压强，则根据NH3的性质，先打开a、b，再挤压胶头滴管即可。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，则在a中部分NH3被水吸收，形成负压，Ⅰ中HCl进入Ⅱ中，HCl和NH3反应生成固体NH4Cl，生成白烟。(3)要在烧瓶Ⅰ中形成喷泉，就要形成负压，可先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，片刻后，关闭a，打开b。[答案](1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管胶头(2)烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟(3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，...
