第1课时元素性质的周期性变化规律夯实基础·轻松达标1.下列叙述中错误的是()A.原子半径:Na>Si>ClB.酸性:H3PO4Mg>AlD.稳定性:HClH2S>SiH4。2.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.Al(OH)3AlO2-B.Al2O3Al(OH)3C.AlAlO2-D.Al3+Al(OH)3答案B解析Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑;Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+¿¿,只有B项不能一步实现。3.下列事实不能用元素周期律解释的只有()A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.酸性:H2CO3>H2SiO3C.碱性:NaOH>LiOHD.热稳定性:HF>HBr答案A解析A项,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强与元素周期律没有关系,A错误;B项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,B正确;C项,同主族自上而下金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,C正确;D项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,氢化物的热稳定性逐渐减弱,D正确。4.下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是()A.NaFB.MgI2C.KID.KBr答案B解析根据粒子半径大小比较的规律,r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+),r(I-)>r(Br-)>r(F-),通过比较可得知,MgI2中的阳离子与阴离子半径比值最小。5.下列说法正确的是()A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强答案D解析同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,原子半径逐渐减小,A、B两项错误;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,而金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,C项错误,D项正确。6.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()A.AlB.PC.ArD.K答案D解析铝离子与钙离子的核外电子排布不同,A项错误;磷元素形成的离子半径大于负二价硫离子的半径,B项错误;氩原子与钙离子的核外电子排布相同,C项错误;钾离子与钙离子的核外电子排布相同,且其半径小于负二价硫离子的半径,D项正确。7.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号分别是和。(2)表中最活泼的金属是,非金属性最强的元素是。(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是,分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:,。(4)请设计一个实验,比较⑦⑩单质氧化性的强弱:。答案(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOHKAlO2+2H2O(4)取无色溴化钠的水溶液少许,加入新制氯水,溶液变橙红色解析根据周期表中元素的位置可以确定各种元素,如下表所示:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①N②F3③Mg④Al⑤Si⑥S⑦Cl⑧Ar4⑨K⑩Br提升能力·跨越等级1.下列排列顺序不正确的是()A.原子半径:钠>硫>氯B.最高价氧化物的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.最高正化合价:氯>硫>磷D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢答案D解析钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高正化合价逐渐增大,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。因为非金属性Cl>Br>I,所以气态氢化物的热稳定性HCl>HBr>HI,D项错误。2.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物的水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3B.非金属性:X>Y>ZC.原子半径:X>Y>ZD.原子最外层电子数:X>Y>Z答案C解析本题的关键是“最高价氧化物的水化物的酸性相对强弱”这一信息,由此可推知X、Y、Z为非金属元素,原子序数相连意味着它们属同周期元素,故非金属性:X>Y>Z,原子半径:XH2Y>ZH3。3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素答案B解析短周...
