高中化学 课后作业21 海水资源的开发利用 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

课后作业(二十一)[基础巩固]一、海水的综合利用1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是()A．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水―→苦卤――→Mg(OH)2――→MgCl2溶液―→无水MgCl2―→MgCl2(熔融)――→Mg[解析]海水波浪发电是利用水面因波浪上下运动产生的能量来转化成电能；潮汐发电是利用潮涨和潮落形成的水的势能来转成电能；而将化学能转化为电能是原电池的反应原理。[答案]B2．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收[解析]苦卤中含有Br－，通入Cl2可将Br－氧化生成Br2，A正确；粗盐中含有Ca2＋、SO等杂质离子，故先除杂得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以得到纯净的NaCl，B正确；工业上沉淀海水中的Mg2＋，采用Ca(OH)2，不用NaOH，因为NaOH的价格较贵，C错误；Br2易挥发，用热蒸气吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2处理HBr生成Br2，D正确。[答案]C3．下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水[解析]海水经过蒸发可得到食盐和淡水。A、B选项中，海水中存在Cl－、Br－、I－、Na＋、Mg2＋、Al3＋，要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。C选项中，需要电解饱和食盐水获取。[答案]D4．海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于()A．从海水中富集含微量元素的化合物B．使含微量元素的离子沉淀C．对含微量元素的混合物进行提纯D．从化合物中冶炼这些单质[解析]海水中金、铀等微量元素的总量很大，但由于海水总量极大，故其浓度很低，而富集微量元素的化合物很困难，成本很高，故A正确；使含微量元素的离子沉淀，只需要加入试剂，沉淀获得较易，故B错误；对含微量元素的混合物进行提纯，可以利用离子性质加入合适的试剂，通过合理的实验操作进行分离提纯，故C错误；从化合物中冶炼这些单质，利用氧化还原反应加入合适的试剂即可得到单质，故D错误；故选A。[答案]A5．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是()A．制石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2B．制Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2C．制MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OD．在MgCl2溶液中加Na制Mg：MgCl2＋2Na===2NaCl＋Mg[解析]钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁常用电解熔融氯化镁来制取。[答案]D二、海水中溴、碘的提取6．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是()A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．FeCl3溶液D．碘水[解析]Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的强，C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但KMnO4价格比较贵，不适合工业生产用。[答案]B7．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是()A．加入适量的KI溶液B．加入溴蒸气C．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液[解析]要除去液溴中少量的氯气，可加入适量的溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。[答案]D8．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()[解析]灼烧海带应使用坩埚，A选项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B选项错误；苯的密度比水的小，萃取了I2的苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，C选项错误。[答案]D9．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ发生的离子反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，至少需要消耗Cl222.4LD．步骤Ⅳ可以选择萃取、分液和...