高中化学 第一章 从实验学化学章末重难点专题突破 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

章末重难点专题突破[学习目标定位]1.学会物质鉴别、鉴定、分离和提纯的方法。2.熟练掌握以物质的量为中心的相关计算关系。3.学会关于阿伏加德罗常数正误判断题的分析解答方法。一、两组相近的化学实验操作概念辨析1.检验和鉴定(1)检验(鉴别)检验是指用一定的化学方法把两种或两种以上的物质一一区别开。检验的实质是根据物质的化学性质(有时可根据物理性质)，使被检验物质跟某些化学试剂发生反应，从而确定该物质的存在。检验的条件是反应中必须出现能够观察到的实验现象，例如出现沉淀、产生气体、溶液的颜色发生变化等等。例如对于两无色液体NaNO3溶液和NaCl溶液的检验，可分别向两溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl溶液，无现象的是NaNO3溶液。(2)鉴定鉴定是指用化学方法来确定某物质的组成，各组成部分要逐一检验出来，不能遗漏。鉴定的实质是把物质的组成微粒全部检验出来。这样就需要借用检验的方法，利用反应中出现的实验现象，从而确定物质的组成微粒或元素。鉴定的条件是必须把物质的所有微粒检验出来，不能只检验其中的某种粒子。例如鉴定氯化钠固体，应取少量固体溶于蒸馏水，先进行焰色反应，火焰呈黄色，确定有Na＋存在。再向溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原固体中有氯离子。【例1】下列物质的检验中，其结论一定正确的是()A.某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液B.某无色、无味气体能使带火星的木条复燃，则该气体一定是O2C.向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag＋D.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有CO解析Cu2＋的水溶液一般都是蓝色，故A项错；B项对；C项溶液中若有CO等也会有同样的现象，错；D项原溶液中若含有Ag＋也会有同样的现象，错。答案B2.分离和提纯(1)分离分离是指把混合物的各组分一一分开，每一组分都要保留下来，且原来是固体，最后还应是固体，原来是溶液，最后还应是溶液。分离的实质是把混合物中各种成分分开，这就需要应用物质的物理性质或化学性质，把不同的物质以不同的形式分开，然后再把物质恢复成原来的状态。分离的条件是各种物质必须以不同的状态出现，如果物质直接分离有困难，需要把物质转化为其他的物质，分离开后再各自反应成原来的物质。分离的适用范围是混合物。例如要从粗盐(NaCl和少量泥沙的混合物)中分离出NaCl，可将粗盐溶于水，过滤，对滤液进行蒸干，即得NaCl固体。(2)提纯(除杂质)提纯是指保留混合物中的某一主要组分，把混合物中其余杂质通过化学变化都除去。提纯的实质是混合物中只保留一种成分，分离后需要的物质保留原来的状态，其他物质不需要恢复成原来的状态。提纯的条件是需要的物质与其他的物质必须以不同的状态出现，各种杂质可以以相同的状态同时出现。提纯的适用范围是混合物。例如实验室制得的二氧化碳气体中混有少量水蒸气，要得到纯净的CO2，可使混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气，就可得到纯净的CO2气体。(3)混合物分离和提纯的“四原则”“四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要容易复原)。【例2】下列有关分离和提纯的说法正确的是()A.除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量K2CO3B.用蒸馏的方法从海水中得到淡水C.用酒精可以从碘水中萃取碘D.用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气解析A项，加入适量K2CO3，会引入新的杂质，不正确；C项，萃取剂不能与水互溶，酒精可与水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，错误；D项，氨气会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰。答案B【例3】下面每种物质中均含有一种杂质，加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。请你对每组除去物质中的杂质的方法给予评价。组次物质所含杂质除杂试剂对实验方法的评价①KClK2CO3稀H2SO4②Cu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液③Fe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉解析选用化学试剂除杂时常因思维不严密而犯“前门驱狼、后门进虎”的错误。解决除杂问题的关键是在除去原有杂质时，不能引入新的杂质，同时又要易于分离。故思考时应根据实际发生的化...