高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 第1课时《硫和硫的氧化物》知识点归纳及例题解析 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

第1课时硫和硫的氧化物[学习目标定位]认识硫的存在与性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。一硫的存在和性质1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。2.硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。①Fe＋S=====FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；②2Cu＋S=====Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；③H2＋S=====H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；④S＋O2=====SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。归纳总结硫的性质注：(1)除去硫，可用CS2溶解。(2)3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2OS既表现氧化性，又表现还原性。用热的NaOH溶液可除去单质硫。1.下列说法中，不正确的是()A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫答案A解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A不正确。二硫的氧化物1.SO2的性质按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：实验操作实验现象实验结论SO2为无色有刺激性气味的气体试管中液面上升SO2易溶于水溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀根据以上实验分析总结二氧化硫的性质(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2＋H2OH2SO3；与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。(3)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl；与氧气反应的化学方程式是2SO2＋O22SO3。(4)二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中SO2是氧化剂。(5)二氧化硫具有漂白性：二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较SO2新制氯水(Cl2通入水溶液中)漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化定无色物性，可以将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质作用实例品红――→褪色――→红色，紫色石蕊――→红色品红――→褪色――→不显红色，紫色石蕊――→先变红，随即褪色混合作用SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大大减弱2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性(1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4。(2)能与碱反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。(3)能与碱性氧化物反应：SO3＋CaO===CaSO4。归纳总结1.SO2的性质注：①SO2有弱氧化性，如：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。②SO2使溴水褪色，表现还原性；使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现其酸性氧化物的性质，使品红溶液褪色表现其漂白性。2.可逆反应的含义可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。2.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案B解析这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。A选项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2...