高中化学 第1章 物质结构 元素周期律 第1节 第2课时 元素的性质和原子结构同步作业（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

第2课时元素的性质和原子结构基础巩固一、选择题1．(2019·山东临沂一中高一检测)如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(C)A．金属性B．与水反应的剧烈程度C．阳离子的氧化性D．最高价氧化物对应水化物的碱性解析：由图可知随着核电荷数的增大，碱金属的金属性逐渐增强，其单质与水反应剧烈程度增大，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，A、B、D三项正确；随碱金属的核电荷数递增，其阳离子氧化性逐渐减弱，C项与图不符。2．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(C)A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B．卤素单质与水都生成HX和HXOC．其单质都有颜色，都有毒D．卤素单质与其他物质化合时，均表现为还原性解析：同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，A项错误；要注意F2及氟的化合物的特殊性：F2与水反应置换H2O中的氧生成O2，不像其他卤素单质，B项错误；卤素单质与其他物质化合时，多表现为氧化性，D项错误。3．(2019·长春高一期中)下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是(C)A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B．碱金属单质都可以作还原剂C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D．碱金属单质都能与水反应生成碱解析：碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子，同时原子半径又比较大，故在化学反应中易失去电子表现出强还原性，A、B正确；锂与氧气反应生成的是Li2O，C错误；碱金属单质都能与水反应生成碱，D正确。4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(C)选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>CDH2＋Cl2=====2HClH2＋I2((((2HI非金属性：Cl>I解析：SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，但不能说明S和C的非金属性强弱，应比较H2SO4和H2CO3的酸性，所以C项错误。5．(2019·寿光二中月考)X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是6，下列说法不正确的是(B)XYZWA．可以形成化合物ZY3B．非金属性：Z>YC．质子数：W>ZD．Y和W形成的单质都有较强的氧化性解析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y位于第2周期，则Y原子有2个电子层，Y原子的最外层电子数是6，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。氧和硫可以形成三氧化硫，故A正确；同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y>Z，故B错误；W在Z的右边，质子数W比Z多1，故C正确；氧气和氯气都有较强的氧化性，故D正确。6．(2019·湖南长沙一中期中)某简单微粒核外有18个电子，下列关于该微粒的说法正确的是(D)A．该微粒一定具有氧化性B．该微粒一定具有还原性C．该微粒一定既无氧化性又无还原性D．该微粒可能有氧化性，也可能有还原性解析：氩原子核外有18个电子，既无氧化性也无还原性；氯离子核外有18个电子，只有还原性；钾离子核外有18个电子，只有氧化性。综上分析，D项正确。二、非选择题7．根据元素周期表回答下列问题：(1)自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是__Cs__，非金属性最强的元素是__F__。(2)在稳定存在的碱金属元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是__CsOH__，写出钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(3)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是__HF__；写出向KI溶液中通入Cl2的反应离子方程式Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。解析：(1)自然界稳定存在的元素中，金属性最强的是第ⅠA族的Cs；非金属性最强的元素是F。(2)在稳定存在的碱金属元素中，碱性最强的是CsOH，Na与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2OH－＋2Na＋＋H2↑。(3)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是HF，Cl2与KI溶液反应的离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。8．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第__3__周期__ⅤA__族。(2)X、Y两元素的氢化物中，水溶液呈碱性...