高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键作业（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

化学键1．下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．NaCl和K2SB．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O解析：CCl4中是共价键，Na2O中是离子键。答案：D2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A．CO2的比例模型：B．H2O2的电子式：C．HClO的结构式：H—O—ClD．14C的原子结构示意图：解析：因原子半径为r(C)＞r(O)，A不正确；H2O2是共价化合物，电子式应为HOOH，B不正确；14C只有6个质子，D不正确。答案：C3．下列有关电子式的叙述正确的是()解析：A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为D中H2O的电子式应为答案：C4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和CaOD．HCl和NaOH解析：CaCl2和Na2S中，均只含离子键，化学键类型完全相同，A正确；Na2O中只含离子键，而Na2O2中含离子键和O—O非极性共价键，B错误；CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，C错误；HCl中只含共价键，而NaOH中含离子键和O—H极性共价键，D错误。答案：A5．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8解析：活泼金属元素与活泼非金属元素间可以形成离子键。A项是氯化氢，C项是碳化硅，D项是磷的氧化物，均可形成共价键；B项是氟化镁，由离子键构成。答案：B6．下列用电子式表示的形成过程正确的是()解析：A中形成共价键，所以不能用阴、阳离子表示；B中形成的是离子键，所以不能用共价键的形式来表示；C中Br－应该写在Ca2＋的两边，不能合并来写，且B、C中没有用“弯箭头”表示电子转移。答案：D7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3和NaOH，下列说法正确的是()A．Na＋和N3－的电子层结构都与氖原子相同B．Na3N与盐酸反应只生成一种盐C．Na＋的半径大于N3－的半径D．Na3N和水反应时，Na3N是还原剂解析：Na3N与水反应的化学方程式为Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，产物与盐酸反应时生成NaCl和NH4Cl两种盐，B选项错误；Na3N中的N是－3价的，NH3中的N也是－3价的，因此Na3N和水反应为非氧化还原反应，所以没有还原剂，D选项错误；Na＋和N3－具有与氖原子相同的电子层结构，核外电子数相等，A选项正确；因为核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，前者的质子数(11)大于后者(7)，所以离子半径Na＋