高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第3单元 含硅矿物与信息材料练习（含解析）苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

含硅矿物与信息材料一、选择题1．地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是()A．在一定条件下可与NaOH溶液反应B．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质C．熔点很高D．是酸性氧化物，与水反应生成相应的酸解析：地壳中含量在第一、二位的两元素分别为O和Si，形成的化合物显然为SiO2，其为酸性氧化物，但不与水反应生成相应的酸。答案：D2．要将SiO2固体中Al2O3杂质除去，可用的试剂是()A．浓氨水B．NaOH溶液C．盐酸D．CO2和水解析：氧化铝为两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物。可加入盐酸，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝而除去。答案：C3．下列物质的保存正确的是()A．氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶内B．氯水保存在棕色玻璃瓶中C．NaOH溶液存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中D．Na保存在水中解析：玻璃中含有SiO2，可与HF反应生成SiF4，可与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有黏性，使瓶塞与瓶口粘在一起；钠应保存在煤油中。故B项正确。答案：B4．下列物质中，通入CO2不能析出固体的是()A．Na2SiO3溶液B．NaClO溶液C．饱和Na2CO3溶液D．Ca(OH)2溶液解析：Na2SiO3溶液中通入CO2会发生反应生成白色沉淀H2SiO3；B项中NaClO溶液与CO2反应不生成沉淀；C项中饱和Na2CO3溶液通入CO2会生成NaHCO3，而NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，因此会有固体析出；D项Ca(OH)2溶液通入CO2会生成CaCO3沉淀。答案：B5．汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是()A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色解析：“汉紫”能稳定存在说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应。“汉紫”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6，用氧化物形式表示复杂的硅酸盐的组成，具体方法为①遵循各元素种类和原子个数比不变的原则，分别写成氧化物的形式；②氧化物一般按活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、最后为水的顺序排列；③氧化物之间用圆点隔开，各氧化物前面的系数均为整数。因此A、B、D均正确。答案：C6．金刚砂(SiC)是一种无机非金属材料，可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑，下列有关说法正确的是()A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂是CB．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C．该反应中转移的电子数为12D．该反应中的还原产物是SiC，氧化产物是CO解析：反应产物SiC中Si、C的化合价分别为＋4、－4，所以SiO2既不是氧化剂，也不是还原剂；碳元素从0价转变成－4价(SiC)和＋2价(CO)，CO是氧化产物，SiC是还原产物，二者的物质的量之比为2∶1；根据反应方程式知，反应中转移的电子数为4。答案：D7．下列离子方程式不正确的是()A．石英与烧碱反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2OB．往烧碱溶液中通入少量CO2：CO2＋2OH－===CO＋H2OC．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COD．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓解析：向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，C项错误。答案：C8．某溶液中可能含有K＋、SO、CO、HCO、SiO，向该溶液中加入稀盐酸，产生白色浑浊和无色无味的气体。下列说法正确的是()A．无法判断该溶液中是否含有K＋B．该溶液中一定含有K＋、SiO，可能含有HCOC．该溶液中无SO，一定含有COD．该溶液中可能含有K＋和CO解析：向该溶液中加入稀盐酸，产生白色浑浊和无色无味的气体，说明该溶液中一定含有SiO，可能含有CO或HCO，一定不含SO。由溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有K＋。答案：B9．下列关于硅及其化合物的叙述，不正确的是()①硅是地壳中含量最多的非金属元素②晶体硅是良好的半导体材料③二氧化硅是制造光导纤维的重要原料④SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的A．①②B．①③C．③④D．①④解析：地壳中含量最多的非金属元素为氧，①错...