高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.1 无机非金属材料的主角-硅练习一 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

第一节无机非金属材料的主角——硅练习一（）1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是A．单晶硅B．水晶C．玛瑙D．硅石（）2．下列关于二氧化硅的说法，错误的是A．天然的二氧化硅也叫硅石B．二氧化硅中硅原子和氧原子的个数比为1:2C．石英(SiO2)可用来制作工艺品D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物（）3．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是A．焦炭B．氢氧化钠C．碳酸钙D．硝酸（）4．工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是A．1︰2B．2︰1C．1︰1D．3︰5（）5．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为①SiO2＋2C=====Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2=====SiCl4；③SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A.①③为置换反应B.②为化合反应C.①②③均为氧化还原反应D.三个反应的反应物中硅元素均被还原（）6．下列各组物质中，不能按a→b→c(“→”表示一步完成)相互转化的是选项abcAFeFeCl3FeCl2BNaNa2O2NaOHCSiSiO2H2SiO3DCOCO2C（）7．下面关于硅的叙述中，正确的是A．硅的化学性质很活泼，所以自然界中只有化合态的硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料（）8．下列离子方程式的书写正确的是A．碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：Na2CO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋2HCO3-B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-＋CO2===CaCO3↓+H2OC．二氧化硅溶于氢氟酸溶液中SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2OD．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O9．（1）硅在地壳的含量占第____位，其主要存在形式是__________和__________。（2）天然的二氧化硅统称，石英中无色透明的晶体叫________，具有彩色环带状或层状的叫________，他们可以用于制作_____________。（3）光导纤维的主要成分是____，计算机芯片的主要成分是________，太阳能光电池的主要成分是___________。10．在①～④中均有二氧化硅参与反应，写出相应的化学方程式①作为酸性氧化物的通性_______________________________________________________________________________________②作为玻璃的成分之一被氢氟酸腐蚀__________________________________③具有弱氧化性，能被C还原__________________________________________附加题：（）1．下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O②SiO2＋CaO=====CaSiO3③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④SiO2＋2C=====Si＋2CO↑A．①②B．②③C．③④D．①④（）2．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是A．沉淀X的成分是SiO2B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋C．蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物D．溶液Y中加过量的NaOH溶液过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素3．往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：(1)A点时，白色固体M的化学式为________________，通入的CO2的体积为____________mL(标准状况下，下同)。(2)C点时，白色固体M的化学式为________________，通入的CO2的体积为____________mL。(3)B点时M的组成成分为______________________(用化学式表示)，通入的CO2的体积为______________mL。(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________________。