高中化学 最拿分考点系列 考点5 氯、溴、碘及其化合物的综合应用 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

考点5氯、溴、碘及其化合物的综合应用【考点定位】本考点考查氯、溴、碘及其化合物的综合应用，进一步理解和应用氯及其化合物的性质，分析卤素及其化合物的性质与递变规律。【精确解读】1．氯气的物理性质（1）常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯；（2）常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)；（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔；2．氯气的化学性质氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂；（1）与金属反应：Cu+C12CuCl2；实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色；2Na+C122NaCl；实验现象：有白烟产生；说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)；②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯；③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等；（2）与氢气反应：H2+C122HCl；注意：①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸；②物质的燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等；③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别；④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸；（3）与水反应：C12+H2O=HCl+HClO，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；说明：①C12与H2O的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O只作反应物；②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H2O反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HClO、H2O)和四种离子(H+、Cl-、ClO-和水电离产生的少量OH-)的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H+)，漂白作用(含HClO)，Cl-的性质，C12的性质；③新制氯水中含有较多的C12、HClO，久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH＜7；④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H2O反应生成的HClO．所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色；⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物；（4）与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱→金属氯化物+次氯酸盐+水；重要的反应有：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O或Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，该反应用于实验室制C12时，多余Cl2的吸收(尾气吸收)，2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(C1O)2+CaCl2+2H2O；说明：①Cl2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2；②次氯酸盐比次氯酸稳定；③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存．有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、HClO2HCl+O2↑，由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用；3．氯气的用途①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉...