高中化学 第三章 非金属及其化合物 重难点十二 Fe3＋、Fe2＋的检验（含解析）新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

重难点十二Fe3＋、Fe2＋的检验【要点解读】Fe2＋Fe3＋（1）观察法浅绿色棕黄色（2）加碱法(NaOH)①现象：白色沉淀——→灰绿色——→红褐色沉淀②反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)；4Fe(OH)2＋O2＋H2O=4Fe(OH)3(红褐色)①现象：红褐色沉淀②反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(红褐色)（3）加盐法(SCN－)①现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液②反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(红色)①现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色②反应：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(红色)特别提醒检验Fe2＋的注意事项（1）只含Fe2＋的溶液：检验Fe2＋加入试剂的顺序①加KSCN溶液前，防止加入氧化性的物质，使Fe2+氧化。②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因：酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe2＋。（2）同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe2＋。（3）检验铁的氧化物中是否有＋2价铁时，正确的思路为①步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。②步骤a中，不能选用稀HNO3，原因是稀HNO3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。【重难点指数】★★★★【重难点考向一】Fe2+的检验【例1】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是()A．NaOHB．KSCNC．KMnO4D．【答案】C【名师点睛】注意亚铁离子与铁离子性质的区别，检验时必须有明显不同的现象，本题要排除Fe3+的干扰，利用两离子的性质差异，即亚铁离子具有还原性，可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应，以此解答该题。【重难点考向二】Fe3+的检验【例2】下列方法能用来验证Fe3+的是()①溶液呈浅绿色②与碱反应生成红褐色沉淀③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】D【解析】①溶液呈浅绿色，是亚铁离子溶液的颜色，故①错误；②与碱反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，证明溶液中一定存在铁离子，故②正确；③Fe3+一般具有氧化性，不具有还原性，而亚铁离子既具有氧化性，又具有还原性，故③错误；④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色，这是检验铁离子的常用方法，故④正确；故选D。【重难点点睛】通常检验三价铁离子的检验方法有：取待测液于试管中，向待测溶液中加入KSCN溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+，即Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；也可以所以苯酚，铁离子与苯酚发生颜色反应；还可以根据与碱溶液生成红褐色沉淀，判断溶液中存在铁离子。【重难点考向三】Fe3+与Fe2+的混合溶液的检验【例3】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为()①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③【答案】C【名师点睛】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在。【趁热打铁】1．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是()A．生了锈的铁块放入稀H2SO4中B．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C．FeO放入稀HNO3中D．Fe放入HNO3溶液中【答案】C【解析】A．生了锈的铁块放入稀H2SO4中，反应生成三价铁离子，再与Fe反应生成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故A错误；B．铁粉过量，铁离子被铁还原成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故B错误；C．FeO放入稀HNO3中，稀硝酸将亚铁离子氧化成铁离子，滴入KSCN溶液，显红色，故C正确；D．Fe放入HNO3溶液中，若铁粉过量，则反应生成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故D错误；故选C。2．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2...