高中化学 第一章 从实验学化学专项训练 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

从实验学化学题组一物质分离提纯的实验操作与仪器选择1.下列实验操作中正确的是()A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大答案B解析本题是对实验基本操作的考查。蒸发时溶液如果被蒸干，则可能使析出的物质分解应当在留有少量液体、有大量晶体析出时就停止加热，利用余热来蒸干，所以A错误；蒸馏操作时，应当量取即将进入冷凝管的蒸气的温度，所以必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯必然导致部分上下层的液体重新混合在一起，所以C错误；萃取时，对萃取剂的选择主要考虑溶解度应当有较大的差别，且与原溶剂互不相溶，至于萃取剂的密度不必考虑，所以D错误。2.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多答案D解析蒸发结晶时，若将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，蒸发皿受热不均会破裂；分液时，若不打开分液漏斗活塞或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，分液漏斗内的压强不相通，液体难以滴下；蒸馏时，冷凝管没有通水或先加热后通水，冷凝管突遇高温气体，受热不均会发生破裂；萃取操作时，两种溶剂的密度相差越大，分层效果越好，与萃取剂的量多量少无关。题组二物质分离提纯方法的选择与判断3.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质。下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()A.氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸钠溶液，过滤B.硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C.氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D.硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，分液答案D解析除去氯化钠溶液中的杂质氯化钡，加入硫酸钠溶液的量不能准确控制，会混入新杂质；除去硝酸钾溶液中的杂质硝酸银，加入氯化钠溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠；酒精与水互溶，不能将氯化钠溶液中的碘萃取出来；四氯化碳和硝酸钾水溶液分层，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水溶液，将碘萃取后静置分液。4.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为――→――→――――→――――→则X试剂为()A.Na2CO3B.K2CO3C.Na2SO4D.K2SO4答案B解析除去硝酸钾溶液中的少量硝酸钡选用的试剂是碳酸钾，可使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀，易于分离，且过量的碳酸钾可用硝酸除去，不会引入新的杂质。题组三关于物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解与应用5.下列说法正确的是()A.SO2的摩尔质量为64gB.气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1C.12g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D.4gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1答案C6.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A.1∶2∶3B.1∶6∶9C.1∶3∶3D.1∶3∶6答案B解析设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物质的量分别为3mol、6mol、9mol，则Al2(SO4)3为1mol，ZnSO4为6mol，Na2SO4为9mol，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为1∶6∶9，选B。7.下列说法正确的是()A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2答案B解析根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1g甲烷中...