课时跟踪检测（二十二）化学是认识和创造物质的科学1．化学真正成为一门科学并较快发展，始于()A．舍勒发现氧气B．质量守恒定律的发现C．原子—分子论的问世D．中国湿法冶金术的推广解析：选C原子—分子论的建立才使人们对物质变化有了本质的认识。2．金属冶炼的目的是()A．把金属化合物还原为金属单质B．把金属单质变为氧化物C．除去金属中的杂质D．把电能转变为化学能解析：选A金属冶炼的目的是将金属化合物还原为金属单质。3．根据酸碱质子理论，下列物质既属于酸又属于碱的是()A．硫酸氢钠B．氨气C．乙醇D．水解析：选D既属于酸又属于碱的物质，必须是既能电离出H＋，又能接受H＋。4．“金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是()A．NaB．MgC．AgD．Fe解析：选CA项，Na的化学性质很活泼，常用电解法得到，错误；B项，Mg常用电解法得到，错误；C项，Ag的化学性质不活泼，常用热分解法得到，正确；D项，Fe的化学性质较活泼，常用热还原法得到，错误。5．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法解析：选A锂的金属性介于钠、镁之间，应该与Na、Mg的冶炼方法相同。6．下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是()A．CO、O2、H2B．CO、CO2、CC．CO2、H2O、O2D．Al、C、H2解析：选DFe是化学性质较活泼的金属，用强还原剂(如Al、C、H2、CO等)在一定条件下都能把铁从其氧化物中还原出来。7．下列化工生产原理正确的是()A．钢铁厂用热还原法冶炼铁B．可以将钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁C．用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝D．可用热还原法冶炼金属汞解析：选A钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，但不能将镁置换出来；电解法冶炼铝所用的原料为氧化铝；Hg是金属活动性顺序表中排在Cu之后的金属，应用热分解法冶炼。8．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤解析：选A从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式分别为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑，NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl,2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Cl2＋H2=====2HCl。9．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2作还原剂②以活泼金属Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法。把上述冶炼方法填入下列横线上(用序号填写)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。(3)Hg、Ag等不活泼金属________。(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是________。解析：中等活泼的金属用热还原法冶炼；活泼金属用电解法冶炼；不活泼金属用热分解法冶炼；高熔点金属用铝热法冶炼。答案：(1)①(2)④(3)⑤(4)③(5)②10．钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________。该反应的还原剂是_______________________________________________________。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)此反应的化学方程式是___________________________________________________。(2)简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤_____________________________________________________________________________...
