高中化学 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能作业（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

化学能与电能1．原电池产生电流的本质原因是()A．原电池中电解质能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上分别发生的氧化反应、还原反应通过导线转移电子答案：D2．理论上不能设计为原电池的化学反应是()A．2H2＋O2=====2H2OB．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2OC．CH4＋2O2――→CO2＋2H2OD．2FeCl3＋Fe===3FeCl2解析：原电池反应均是氧化还原反应，A、C、D均属氧化还原反应，可以设计成原电池，而B是非氧化还原反应，不能设计成原电池。答案：B3.如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3解析：A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A和B两项中的反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则A选项中A极变细；B选项中A极不变。C和D两项中的反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C选项中A极变细，D选项中A极变粗。答案：D4．下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是()答案：C5．锂—二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列说法正确的是()A．放电时，负极反应为：Li－e－===Li＋B．放电时，正极发生氧化反应C．硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质D．放电时，正极Fe被氧化答案：A6．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X解析：根据原电池原理，负极的金属比正极活泼，可知Y>X，根据金属活动性顺序和置换反应原理，可知X>Z，故有Y>X>Z。答案：C7．下列装置中，能构成原电池的是()A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙外均可以解析：甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精不是电解质溶液，只有丙装置具备原电池的构成条件，故选C。答案：C8．将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45g，导线中通过的电子的物质的量为()A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol解析：负极：Zn－2e－===Zn2＋，Zn失去2mol电子减重65g；正极：Cu2＋＋2e－===Cu，Cu2＋得到2mol电子增重64g。两极质量相差：65g＋64g＝129g，现在两棒质量相差6.45g，应转移0.1mol电子。答案：A9．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是()A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2OB．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D．除纯氧外，空气中的氧气也可以做氧化剂解析：氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，在负极H2失电子生成H＋能与OH－继续反应，故负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，A正确；碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，C错误；燃料电池的正极是氧气得电子，可以是纯氧，也可以是空气中的氧气，D正确。答案：C10．在甲、乙、丙三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：(1)甲中反应的离子方程式为_____________________________________________________。(2)乙中Sn极的电极反应式为________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)丙中被腐蚀的金属是____________，总反应式为______________________(写离子方程式)。解析：甲中铁发生的是化学腐蚀，其离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。乙和丙装置构成原电池，乙中Sn极是正极，电极反应：2H＋＋2e－===H2↑，电极附近溶液由于H＋浓度不断减小导致pH增大；丙中Zn作负极被腐蚀，Zn－2e－===Zn2...