课时跟踪检测（六）不同类型的晶体1．有关晶体的下列说法中，正确的是()A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：选BA选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。2．下列晶体中属于原子晶体的是()A．氖B．食盐C．干冰D．金刚石解析：选D氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。3．下列有关晶体的叙述中，错误的是()A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点都很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体解析：选C原子晶体中，只存在共价键，一定不存在离子键，只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子内部可能含有共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔沸点差别很大，有的熔沸点很高，如钨，有的熔沸点很低，如汞。4．下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是()A．石灰石B．石英C．白磷D．固体氖解析：选D属于分子晶体的是白磷和固体氖，而白磷易和氧气反应，固体氖不能跟氧气反应。5．下列晶体属于离子晶体的是()A．镁B．干冰C．氟化钾D．金刚石解析：选CA项镁是金属，属于金属晶体；B项干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体；D项是原子晶体。6．具有下列性质的物质属于离子晶体的是()A．熔点1070℃，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CCl4，熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－3解析：选A溶于水和受热熔化时能导电的化合物是离子化合物，其晶体为离子晶体。再根据晶体的熔沸点、溶解性和导电性等特点，可推断出B中晶体为分子晶体，C中晶体也是分子晶体，D中晶体为金属晶体。7．下表列出的对晶体的说明中，错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石英碘晶体中的微粒阴、阳离子分子原子分子微粒间的作用离子键分子间作用力离子键分子间作用力解析：选C碘化钾为离子晶体，微粒间作用力为离子键；干冰和碘都是分子晶体，微粒间作用力为分子间作用力；石英是原子晶体，微粒间作用力为共价键，C错误。8．下列叙述正确的是()A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B．SiO2与CO2的晶体类型相同C．NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰解析：选D离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、Na2O2等)；SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体；NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1。9．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，回答问题：名称性质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710180682300沸点/℃14651418160572500(1)SiCl4是________晶体；单质B可能是________晶体。(2)NaCl、MgCl2晶体类型均为________晶体。(3)AlCl3在升华时破坏________________。解析：由表中所给熔、沸点数据，可知SiCl4熔、沸点最低，应为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，因此可能为原子晶体；NaCl、MgCl2的熔、沸点较高，应为离子晶体；AlCl3的熔、沸点较低，为分子晶体，且沸点比熔点低，易升华，升华时，破坏分子间作用力。答案：(1)分子原子(2)离子(3)分子间作用力10．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d均可形成A2B型氢化物，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为__________，c为__________；(2)由这些元素形成的双原子分子为__________；(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是__________，离子晶体的是__________，金属晶体的是__________，分子晶体的是__________(每空填一种)。解析：a、b、c、d和e为原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数为其周期数的二倍，故a为C。b和d均可形成A2B型氢化物，则b为O，d为S。c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子，c和e均为第3周期元素，故c为Na，e为Cl。答案：(1)CNa(2)CO...
