全程复习构想高考化学大一轮复习 3.2铝及其重要化合物同步检测-人教版高三全册化学试题VIP免费

3.2铝及其重要化合物1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：常温下Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化物保护膜；在加热时Al与Cl2反应生成AlCl3；Al、Al2O3、Al(OH)3都既能与强酸反应又能与强碱反应。答案：C2．铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是()A．铝表面可形成一层氧化物保护膜B．铝的熔点较低C．Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化D．铝具有两性，能与酸或强碱反应解析：铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落，原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的Al2O3薄膜，内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落，可见该现象与D叙述无关。答案：D3．向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mLB．7.5mLC．15mLD．17.5mL解析：已知n(AlCl3)＝0.03mol，n[Al(OH)3]＝0.01mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。当碱的量不足时，则V(NaOH)＝L＝7.5mL；当碱过量时，则V(NaOH)＝L＝27.5mL。答案：B4．A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：___________________________________________。A→D：_____________________________________________。解析：B为两性物质，由A―→B知B为Al(OH)3，C为Al2O3，A溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2。答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOAlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O5．向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是________________________________________________________________________。(2)图中B点表示的意义是________________________________________________________________________。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：________________。(4)若所得Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为________。解析：由图可知：AlCl3溶液中n(Al3＋)＝＝0.01mol，随着NaOH溶液的加入，AlCl3溶液中发生Al3＋→Al(OH)3→AlO的转化。故A点表示得到Al(OH)3沉淀的最大值，B点表示Al(OH)3完全溶解。生成0.39gAl(OH)3沉淀时有两种情况：①AlCl3过量，此时n[Al(OH)3]＝n(OH－)。②当NaOH相对过量时，NaOH使Al3＋全部生成Al(OH)3后，又使沉淀部分溶解，此时n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)－[n(OH－)－3n(Al3＋)]＝4n(Al3＋)－n(OH－)。也可由图像得知生成0.39gAl(OH)3需NaOH溶液的体积为＝7.5mL，或15mL＋()＝17.5mL。答案：(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到NaAlO2溶液(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(4)7.5mL或17.5mL