高中化学 第一章 物质结构 元素周期律课时作业2（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

课时作业（二）A组—基础巩固一、碱金属元素的性质1．下列关于碱金属的描述中正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．硬度小，密度小，熔点低C．在空气中加热均能生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水上面解析金属锂的密度为0.534g/cm3，会漂浮在煤油上面，故A项错误；通常状况下，碱金属都属于软金属，即硬度小，碱金属中密度最大的铯仅有1.879g/cm3，熔点最高的锂仅为180.5℃，故碱金属“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，即B项正确；在空气中加热，Li和O2反应只生成Li2O，即C项错误；铷、铯的密度大于1g/cm3，所以D项不正确。答案B2．钾的活动性比钠强的根本原因是()A．钾的密度比钠小B．钾原子的电子层比钠多一层C．加热时，钾比钠更易气化D．钾与水反应比钠剧烈解析根据结构决定性质可知，钾的活动性比钠强的根本原因是钾原子比钠原子多一个电子层，原子半径比钠大，失电子能力比钠强。答案B3．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强C．熔点最高的也是相对原子质量最小的D．密度最小的也是金属性最弱的解析碱金属随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，单质密度逐渐增大(钾有特殊)。答案B4．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH解析A项，由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A项错误；B项，钡的活动性不如钾，且先与水发生反应，故不能置换出钾，故B项错误；C项，由于金属性：K>Ba>Na，故氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C项错误；D项，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D项正确。答案D5．下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是()①Li通常保存在煤油中，以隔绝空气②碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属单质中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A．①②③⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．①③⑤⑥解析本题可采用排除法来解答。锂的密度比煤油的小，放在煤油中锂会浮在油面上，不能隔绝空气，在实验室中，锂通常保存在石蜡中。故①不正确，备选项中有①的可选，B、C两项被排除。因为碱金属能与手上的汗液反应，生成强碱，损伤皮肤。故②不正确，即②也可选，D项被排除。碱金属中，还原性随原子序数的增大依次增强。从Li到Cs，碱金属的密度越来越大(钾反常)，但熔、沸点越来越低。答案A二、金属性强弱比较6．下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度解析金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1molAl反应失去的电子比1molMg多，但Al的金属性比Mg弱，1molNa反应失去的电子比1molCa少，但Ca的金属性比Na强。答案B7．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是()A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能解析比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应该根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应该根据产生H2的量的多少，更不应该根据原子电子层数的多少，故A、B、C三项错误，D项正确。答案D8．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()A．b＞c＞aB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．a＞b＞c解析b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a强，说明金属性b＞a；a能置换出c，则a的金...