回首中考化学两度题钱逢宜溶解度和溶质的质量分数（即旧教材上讲的溶液的百分比浓度）都是中考的必考内容，从试题的知识点来看，主要集中在溶解度定义、溶解度曲线、混合物的分离方法、溶液的稀释或浓缩的计算、化学方程式与溶质质量分数的综合计算等；从试题的考查倾向来看，在注重基础的同时明显加大了对能力的要求，比如信息的获取能力、数据的整理能力、实验探究能力、开放题的表达能力等等。这几方面的能力考查也将是今后中考的重中之重。同时我们也发现有关溶解度的繁杂计算有所弱化，一旦考查，注重的必定是技巧。这些都给我们这样一个提示：训练中要重基础不要求难，要注重实际应用，特别是要强化上述能力的训练。例1.（2005年杭州市中考）如图，是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A.在20℃时，X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相同B.X的溶解度大于Y的溶解度C.当X中含有少量Y时，可用降低X饱和溶液温度的方法提纯XD.同质量的X、Y饱和溶液从30℃降低到10℃时，析出的Y少于X解析：溶解度是定量表示物质溶解性大小的物理量，它是由“一定温度”、“100克溶剂”、“饱和状态”、“所溶解的质量”即单位“g”四要素组成的严密、科学的概念。有关溶解度的说法中，四要素必须全部具备缺一不可。判断时要紧扣这四个要素。显然B不正确（未指明具体温度）。由图知，20℃时两条曲线相交，其交点表示20℃时，X、Y的溶解度相同，都为40g，故A正确；X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，X的溶解度受到温度影响较大，Y的溶解度受温度的影响较小，所以当X中含有少量Y时可用降低X饱和溶液温度的方法提纯X。故C正确；将同质量的X、Y的饱和溶液从30℃降到10℃均有晶体析出，作出如图的几条线段，图中AB则表示析出的X的质量，CD则表示析出的Y的质量，很明显，AB＞CD，故D亦正确。选B。例2.（2005年沈阳市中考）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________；（2）在℃时，将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌；再升温至℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是___________________________。解析：（1）从图中可以看到℃时三条曲线和虚线各有一个交点，代表各自该温度下的溶解度，显然C＞B＞A；（2）本小题属于溶解度与溶质的质量分数的综合计算题。解题应注意，溶质质量是指形成溶液的那部分物质质量，没有溶解的固体不属于溶质。由图知，℃时A物质的溶解度为40g。设℃时50g水最多能溶解A物质的质量为x，则此时溶质质量分数尚有5g未溶解。℃时，A的溶解度为60g。设℃时50g水最多能溶解A的质量为y，则因，此时溶液未饱和，溶质质量分数为因此，A溶液中溶质的质量分数先逐渐增大后保持不变。例3.（2004年甘肃中考）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为）配制溶质的质量分数为0.4%消毒液（密度为）15L，需要20%的过氧乙酸溶液和水各多少毫升？解析：此题属于涉及溶液体积的溶质质量分数的计算题。解此类题时要注意，应把溶液体积通过密度换算成质量才能进行计算。然后依据加水前后溶液中溶质质量不变列式。设需20%的过氧乙酸的质量为x质量换算成体积同理，水的体积也应通过水的质量换算。答：略。例4.（2004年乌鲁木齐中考）为测定石灰石样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。取10g该石灰石样品，再把10g盐酸平均分4次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见下表：加稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次剩余固体的质量6.575g3.15g1.5g1.5g求：（1）石灰石样品的纯度；（2）所用盐酸的溶质质量分数；（3）第二次反应后所得溶液的溶质质量分数。解析：本题属化学方程式与溶质质量分数的数据分析型综合计算题。解此类题写对化学方程式是前提，分析数据理顺解题思路是关键。由表易知，杂质为1.5g。故分析题给数据知，前三次消耗的质量分别为3.425g、3.425g、1.65g，第四次实验已没有了。因此，可取第二次（或第一次）计算盐酸的质量分数。又第二次反应后所得溶液为溶液，通过化学方程式计算出溶质和生成的的质量后，进而可求出溶质的质...
