高中化学 课时跟踪检测（四）1.3 第一课时 物质的量 摩尔质量和气体摩尔体积（含解析）鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学试题VIP免费

课时跟踪检测（四）物质的量摩尔质量和气体摩尔体积A级—学业水平考试达标练1．下列有关物质的量的说法中正确的是()A．物质的量就是物质的多少B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C．物质的量是用来描述微观微粒的物理量D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相同解析：选C物质的量是表示一定数目微观微粒的集合体的物理量，并不是指物质的多少，也不能用来描述桌子等宏观物体，A、B错误；1molSO2和1molSO3的分子数目是相等的，但1个SO2和1个SO3分子的质量并不相等，因此二者的质量也不同，D错误。2．下列物质所含原子的个数为阿伏加德罗常数的是()A．1molCl2B．0.5molCO2C．1mol氖气D．0.5molSO3解析：选CA项，所含原子的物质的量是2mol；B项，所含原子的物质的量是1.5mol；C项，所含原子的物质的量是1mol；D项，所含原子的物质的量是2mol。3．(2019·泰安高一期末)下列叙述正确的是()A．物质的量相同的气体单质具有相同的原子数B．镁原子的质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18g·mol－1D．1mol铁原子的质量约为56g解析：选DA项，气体单质分子具有的原子数有1、2、3等，物质的量相同的气体单质具有相同的分子数，不一定具有相同的原子数，错误；B项，相对原子质量是原子质量与12C原子质量的的比值，所以镁原子的质量与镁的相对原子质量不同，错误；C项，水的相对分子质量等于18，错误。4．下列物质中摩尔质量最大的是()A．10mLH2OB．0.8molH2SO4C．54gAlD．1gCaCO3解析：选D摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子质量分别18、98、27、100，故选D。5．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积指的是1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积相等，则它们所含的分子数一定相等解析：选B在一定温度和压强下，气体体积由气体的物质的量多少决定，A错误、B正确；气体摩尔体积是描述在一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，而在标准状况下Vm＝22.4L·mol－1，C错误；不同的气体，只有在同温同压下，同体积才等分子数，D错误。6．标准状况下，32gCH4所占体积约为()A．44.8LB．22.4LC．11.2LD．5.6L解析：选A32gCH4的物质的量为2mol，标准状况下所占体积约为44.8L。7．下列说法中正确的是()A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数解析：选DA、B项都没有指明在标准状况下，错误；C项，在标准状况下水是液体，错误；D项，22gCO2的物质的量为0.5mol，标准状况下的11.2LHCl的物质的量也是0.5mol，所含分子数相等，正确。8．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()①24g石墨②0.7molNH3③4.6g钠④0.2molH2SO4⑤4gHeA．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④⑤②①③解析：选B石墨和He、Na都由单原子构成，各项中所含原子数分别是①×NA＝2NA，②0.7×4NA＝2.8NA，③×NA＝0.2NA，④0.2×7NA＝1.4NA，⑤×NA＝NA。9．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2()A．质量为14gB．分子数为6.02×1024C．体积为22.4LD．物质的量为2mol解析：选Cn(O2)＝＝1mol，V(O2)＝22.4L，因此n(N2)＝1mol，m(N2)＝28g，N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4L。10．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A.mol－1B.mol－1C.mol－1D.mol－1解析：选DamolH2SO4中含4amol氧原子，即NA×4a＝b，所以NA＝mol－1。11．1.6g某物质含有6.02×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()A．8B．16C．64D．160解析：选B1.6g该物质的物质的量为＝0.1mol，其摩尔质量为＝16g·mol－1。12．填写下列表格。物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g·mol－1氮气14硫酸3.01×1022水0.5解析：M(N2)＝28g·mol－1，n(N2)＝＝0.5mol，N(N2)＝0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023；M(H2SO4)＝98g·mol－1，n(H2SO4)＝＝0.05mol，m(H2SO4)＝0.05mol×98g·mol－1＝4.9g...