课时跟踪检测（十九）硝酸的性质人类活动对氮循环和环境的影响A级—学业水平考试达标练1．导致下列现象的主要原因与排放氮氧化物无关的是()A．酸雨B．光化学烟雾C．雾霾D．温室效应解析：选D氮氧化物的排放可以引起酸雨、光化学烟雾、雾霾等，但是不能引起温室效应。2．有关硝酸化学性质的叙述中正确的是()A．硝酸能与Na2CO3、Na2S、Na2SO3等盐反应，产生CO2、H2S和SO2B．硝酸与FeO反应生成Fe(NO3)2和水，与Fe反应生成Fe(NO3)2和H2C．浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而使之呈黄色解析：选DHNO3具有强氧化性，与Na2S、Na2SO3反应生成Na2SO4，与FeO反应生成Fe(NO3)3，与Fe反应不产生H2，故A、B错误；浓硝酸使石蕊试纸先变红后褪色，C错误；HNO3不稳定，分解生成的NO2溶于浓硝酸而使之呈黄色，D正确。3．下列反应中硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是()A．氧化铝和硝酸B．碳和硝酸C．硫化氢和硝酸D．铜和浓硝酸解析：选DA项，Al2O3＋6HNO3===2Al(NO3)3＋3H2O，复分解反应，只表现酸性；B项，碳与硝酸反应仅表现硝酸的氧化性；C项，H2S＋HNO3―→S↓＋NOx↑＋H2O，HNO3只表现氧化性；D项，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，HNO3表现了氧化性和酸性。4．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A．浓H2SO4B．稀硝酸C．NaOH溶液D．浓HNO3解析：选D浓H2SO4只有在加热的条件下才能与铜发生反应，且加热的时候也可与铝反应，A错误；稀硝酸既可与铜反应也可与铝反应，B错误；NaOH溶液可与铝反应，但是不能与铜反应，C错误；浓HNO3在常温下能与铜反应，与铝可发生钝化，从而除去铝表面的铜而不溶解铝，D正确。5．(2018·山东合格考)下列关于氮及其化合物的说法错误的是()A．N2化学性质稳定，可用作保护气B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属解析：选BNO能够与空气中的O2发生反应生成NO2，在大气中不能稳定存在。6．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是()A．Fe2(SO4)3B．Na2SO4C．KNO3D．FeSO4解析：选C“溶液呈蓝色”说明铜被氧化。A项，在原稀硫酸中已含有H＋，当加入Fe3＋，虽然也可以氧化Cu，但此时并没有气体放出，错误；C项，若加入KNO3(提供了NO)，相当于Cu在稀硝酸的环境中，会被氧化并放出NO气体；B、D项，加入后铜不溶解，错误。7.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol·L－1的HNO3，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()①NO②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤解析：选B开始反应生成NO2，随反应的进行，硝酸浓度会变低，铁与稀硝酸反应生成NO，硝酸过量时生成Fe3＋，铁过量时生成Fe2＋，若铁粉过量，体系中大量存在NO、Fe2＋、NO2、NO；若HNO3过量，体系中大量存在NO、Fe3＋、H＋、NO2。8．硝酸铜是一种重要的工业原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取；②Cu与浓硝酸反应制取；③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O。下列说法正确的是()A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行解析：选C有关反应为：①3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；③2Cu＋O2＋4HNO3(稀)===2Cu(NO3)2＋2H2O。分析以上三个反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径②消耗HNO3最多，途径①次之，途径③消耗HNO3最少，A错误；产生的有毒气体②比①多，B错误；通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，C正确；稀HNO3可与铁反应，①、③不能在铁制容器中进行，D错误。9．下列气体的制备可采用如图装置的是()A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．氯化铵...
