第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物（第2课时）一、选择题1．(2015·山东省东营市一中高一)常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO＋O2===2NO2，则NO2为二次污染物，下列四种气体①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO中能导致二次污染的是(B)A．仅②⑤B．仅①②③C．仅①②D．全部解析：SO2与水结合生成亚硫酸，进一步被氧化成硫酸，形成酸雨，即二次污染物；NO可以转化为NO2，NO2可以转化为NO和HNO3，随雨水降下就成为危害性很大的酸雨，所以SO2、NO、NO2在都会引起二次污染；而HCl和CO不会引起二次污染。2．(2016·济宁高一检测)关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是(B)A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸3．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是(B)①CO、O2②NO2、O2③N2、H2A．①B．②C．③D．①②③4．(双选)已知NO2和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法不能将NO2和溴蒸气区别开的是(CD)A．向两种气体中加入适量水，振荡B．将两种气体分别通入AgNO3溶液中C．用湿润的淀粉KI试纸检验D．将两种气体分别通入FeCl2溶液中5．(2016·经典习题选萃)对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是(A)A．氧化剂与还原剂的质量比为1﹕2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1﹕2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移6．下列说法正确的是(C)①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华，污染环境。7．在标准状况下，将O2和NO2按1﹕4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为(C)A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1解析：设烧瓶的体积为VL，又O2和NO2的体积比为1﹕4，NO2的体积为VL，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知，最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为VL，NO2的物质的量为VL÷22.4L·mol－1＝Vmol，所以硝酸的物质的量浓度为Vmol÷VL＝mol·L－1。二、非选择题8．如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象：①__通入O2后试管内气体变为红棕色__；②__试管内液面升高__；③__最后试管内剩余一种无色气体__。(2)最终试管中剩余的气体是__NO__，体积为__1.0mL__。解析：通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NO＋O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成；生成的NO2溶于水：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。两个反应的总方程式为：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。气体被消耗，所以看到试管内液面上升。根据总反应方程式可以计算出，氧气全部反应，剩余NO的体积是1.0mL，NO为无色气体，这时为可观察到的第三个现象。9．我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到了表中数据：(已知pH越小，溶液的酸性越强)时间(h)081624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)__SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4__...
