第二节化学能与电能(第二课时)应用时间：30分钟实际用时：分钟1．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是：（）A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn2．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+B．电子从Mg电极沿导线流向Al电极C．Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OD．Al片上有气泡产生3．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的装置是()A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液4．人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH－－2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH－。据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化5．碱性电池因容量大、放电电流大，而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH－(aq)C．电池工作时，负极附近pH降低D．正极是水电离出的H+在放电6．废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极7．锌锰干电池在放电时电池总反应可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是：（）A．MnO2和NH4+B．Zn2+和NH4+C．ZnD．碳棒8．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)9．①氢氧燃料电池常用KOH作电解质溶液，用多孔镍板作电极，该电池用于航天飞船时，电极反应产生的水，经过冷凝后可供航天员饮用，通入H2的一极为极，其电极反应为：，通入O2的一极为极，其电极反应为：，电池的总反应为：。当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子的物质的量为mol。②若氢氧燃料电池改用稀H2SO4作电解质溶液，则通入H2的一极为极，其电极反应为：，通入O2的一极为极，其电极反应为：，电池的总反应为：。10.已知铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，写出放电时的电极反应。正极：；负极：。
