十二、弱电解质的电离1．常温下把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中，由水电离的H＋浓度接近()。A．1×10－4mol·L－1B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1D．1×10－10mol·L－12．25℃时，用水稀释pH=2.7的某一元弱酸溶液至体积扩大10倍。下列关于该溶液变化的叙述正确的是()。A．c(OH－)增大B．KW=c(H＋)×c(OH－)的数值不变C．c(H＋)增大D．c(H＋)、c(OH－)都减小3．在25℃和80℃时纯水的氢离子浓度大小关系是()。A．25℃时的大B．相等C．80℃时的大D．不能肯定4．甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是()A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol·L－1甲酸溶液的pH值约为2C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)＋SO2(l)SO32－＋SO2＋。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则下列叙述错误的是()A．该滴定反应可以表示为：SO32－＋SO2＋=2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32－)与c(SO2＋)乘积是一个常数C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物D．可通过导电能力来判断是否达到滴定终点6．某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI＋I2KI3(KI3易溶于水)。下列推断错误的是()A．I3－溶液存在如下平衡：I3-I2＋I－B．在KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀C．KI3溶液可用于检验淀粉的存在D．在配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度7．pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合溶液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为()A．1:10B．1:9C．1:20D．1:28．某温度下，水的离子积常数KW=10－12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A．1:10B．1:9C．10:1D．99:21
