高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3 化学键课时作业 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

课时作业6化学键一、选择题1．下列物质中只含有离子键的是()A．H2OB．MgCl2C．NH4ClD．C2H5OH【答案】B2．下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB．a和fC．d和gD．c和g【解析】由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。【答案】B3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电【解析】含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动而导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断该化合物一定存在离子键的依据，D项正确。【答案】D4．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。下列有关说法正确的是()A．H2和H3互为同位素B．O中不含化学键C．C60中含有共价键D．N中含有离子键【解析】A项，H2和H3互为同素异形体，错误；B项，O中含有共价键，错误；C项，C60中只存在共价键，正确；D项，N中含有共价键，错误。【答案】C5．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子【解析】A项，由原子形成化学键的过程中一定伴随着电子的得失或转移，而由离子形成化学键的过程中无电子的得失，错误。B项，金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误。C项，非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，错误。D项，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确。【答案】D6．下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化【解析】碘和干冰均由分子构成，分子间以分子间作用力结合，二者升华时均破坏分子间作用力，A正确；硅熔化时破坏共价键；C60熔化时破坏分子间作用力，B错误；HCl溶于水，破坏共价键；KCl溶于水，破坏离子键，C错误；溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，D错误。【答案】A7．下列说法正确的是()A．分子间作用力与化学键的大小相当B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C．分子间作用力主要影响物质的化学性质D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力【解析】化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力，分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A、B项错误，D项正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等，C项错误。【答案】D8．关于氢键，下列说法中正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【解析】A项，水分子内不含氢键，氢键只存在于水分子之间，错误。B项，水蒸气中水分子间距离较大，不能形成氢键，错误。C项，氢键比一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔点、沸点，正确。D项，HF的稳定性很强，是由其共价键决定的，氢键为分子间作用力，只影响物质的物理性质，错误。【答案】C9．下列说法正确的是()A．MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2·―→Mg2＋B．H2O分子的结构式可表示为H—O—HC．NaOH是离子化合物，所以不含共价键D．Na2S的电子式为Na【解析】A项，MgCl2的形成过程可表示为B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为Na＋Na＋，不能把两个Na＋合并在一起。【答案】B10．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得...