高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.3.2 共价键课后作业 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

1.3.2共价键\s\up17(课后作业)一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．2011年3月15日～18日，中国各地爆发市民抢购食盐“盛况”，谣传“吃碘盐防辐射，日本大地震核泄漏污染海盐。”下列关于NaCl的说法中错误的是()A．NaCl的电子式是B．加碘食盐中加的是KIO3C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键D．NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－2．下列说法中正确的是()A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键3．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．可形成双核离子或者四核离子4．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O35．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．CCl4B．NO2C．PCl5D．NH36．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是()A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑8．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键上述各种说法正确的是()A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确9．(2017·江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是()A．质量数为31的磷原子：PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[Cl]D．明矾的化学式：Al2(SO4)310．下列关于化学键的说法中，正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键11．下列说法正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定答案1．CNaCl属于离子化合物，其中含有离子键，在熔化和溶于水时均发生电离生成Na＋和Cl－，破坏晶体中的离子键。B中，易误认为食盐中加的是单质碘而错选。2．AB中，HCl只含有共价键，属于共价化合物；C中，某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等；D中，阴、阳离子间是通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键。3．C短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A对；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B对；X、Y形成的离子化合物可能为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为1∶2，C错；X、Y形成的双核离子为OH－，形成的四核离子为H3O＋，D对。4．C解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。A组中NaCl与NaOH中含有离子键，而HCl和H2O中只有共价键，NaOH中既含有离子键又含有共价键；B组中Cl2、HCl、SO2中只含共价键，而Na2S中只含离子键；C组中均只含共价键；D组中Na2O2含离子键、...