章末提能拔高练1．(2019·寿光高一检测)下列叙述中，正确的是()A．所有主族中都有非金属元素B．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大C．过渡元素都是金属元素D．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子解析：选C第ⅡA族为碱土金属元素，全为金属，其他主族中均有非金属元素，选项A错误；同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小，选项B错误；元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10列为过渡元素，过渡元素都是金属元素，选项C正确；第ⅥA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子，选项D错误。2．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是()A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a＝b＋m＋nD．a＝c－n－m解析：选B离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，则有a－n＝b＋n＝c＋m，n＞m，可知a＞c＞b，故A错误、B正确；由关系式可知a＝c＋m＋n，故C、D错误。3．已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为()A.RB．RC.RD．R解析：选D该氯化物中R微粒核外电子数为Z，又由于该氯化物化学式为RClX，所以该同位素的质子数为X＋Z，又该同位素的中子数为Y，质量数＝质子数＋中子数，所以该同位素的符号为R，故D项正确。4．不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是()A．氧化性：Cl2＞红磷B．单质沸点：红磷＞Cl2C．氢化物稳定性：HCl＞PH3D．酸性：HClO4＞H3PO4解析：选B单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关；氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强。5．(2019·沂州高一检测)下列说法正确的是()A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族解析：选D最活泼的金属是Cs(放射性元素除外)，最活泼的非金属是F，A项错误；同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B项错误；元素周期表共有18纵行，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，第Ⅷ族占三列，C项错误；X2＋的核外电子数目为18，则X的质子数为20，是钙元素，在第四周期第ⅡA族，D项正确。6．A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2＋＞A＋＞C－＞D2－②C－＞D2－＞A＋＞B2＋③B2＋＞A＋＞D2－＞C－④D2－＞C－＞A＋＞B2＋4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是()A．①④B．④①C．②③D．③②解析：选B设四种离子所含电子数为n，则A、B、C、D原子所含电子数分别为n＋1、n＋2、n－1、n－2，即原子序数分别为n＋1、n＋2、n－1、n－2；然后根据核外电子排布即可得出结论。7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质解析：选DX、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，故A错误；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故B错误；常温下Z的单质是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，故C错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，盐酸没有漂白性，故D正确。8．无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是()A．每一列都有非金属元素B．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D．...
