高中化学 第3章 第1节 第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用练习（含解析）新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用一、基础巩固1.物质在发生化学反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量之比等于方程式中化学计量数之比解析:物质在发生化学反应时是按照一定比例进行的,而这个比值可以是质量比,也可以是微粒个数比,也可以是物质的量之比,也可以是气体的体积比,而化学方程式中的计量数可以表示微粒个数,也可以表示物质的量,但不代表质量。答案:D2.将足量铁粉加入100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出铜的质量为()A.32gB.6.4gC.0.64gD.3.2g解析:n(CuSO4)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol,由CuSO4+FeFeSO4+Cu,可知n(Cu)=n(CuSO4)=0.01mol,m(Cu)=0.01mol×64g·mol-1=0.64g。答案:C3.在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72L,生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后,溶液体积不变)()A.1mol·L-1B.0.4mol·L-1C.1.5mol·L-1D.2mol·L-1解析:设NaAlO2物质的量浓度为c,则2Al+2NaOH+2H2O2.NaAlO2+3H2↑2mol3×22.4L0.5L·c6.72L2mol∶(0.5L·c)=(3×22.4L)∶6.72L解得c=0.4mol·L-1。答案:B4.1L混合溶液中含SO42-0.25mol,Cl❑❑-0.75mol,Na❑❑+0.25mol,H其余为❑❑+,H则❑❑+的物质的量浓度为()A.2.5mol·L-1B.5mol·L-1C.0.1mol·L-1D.1mol·L-1解析:根据电荷守恒,有2×c(SO42-¿+c(Cl❑❑-)=c(Na❑❑+)+c(H❑❑+),2×0.25mol·L-1+0.75mol·L-1=0.25mol·L-1+c(H+),得c(H+)=1mol·L-1。答案:D5.有两份铝粉,分别投入盐酸中(甲)和氢氧化钠溶液中(乙),在相同条件下产生氢气的体积相等,则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4解析:有关反应的化学方程式为2Al+6HCl2.AlCl3+3H2↑,2Al+2H2O+2NaOH2.NaAlO2+3H2↑,可知产生等体积H2,消耗Al的物质的量相等,故转移电子的物质的量相等。答案:A6.将质量为100g的铁棒插入1L0.5mol·L-1的CuSO4溶液中,足够长的时间后,铁棒的质量将变为()A.102gB.106gC.104gD.110g解析:可用差量法解答此题,首先根据化学方程式可以判断Fe与CuSO4反应中Fe过量,题目以CuSO4为依据来计算。设铁棒质量增加m,则:Fe+CuSO4FeSO4+CuΔm56g1mol64g8g1L×0.5mol·L-1mm¿8g×1L×0.5mol·L-11mol=4g故铁棒质量变为100g+4g=104g。答案:C7.将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀盐酸中,则这些金属与酸反应生成H2体积(相同状况)由大到小的排列顺序是()A.Zn>Fe>Na>Mg>AlB.Al>Mg>Na>Fe>ZnC.Na>Mg>Al>Fe>ZnD.Fe>Zn>Mg>Al>Na解析:利用摩尔电子质量进行分析。等质量时,金属单质的摩尔电子质量越小,与足量稀盐酸反应生成的H2体积(相同状况)越大。Na、Mg、Al、Fe、Zn的摩尔电子质量分别为(单位g·mol-1):23、12、9、28、32.5,生成H2体积(相同状况):V(Al)>V(Mg)>V(Na)>V(Fe)>V(Zn)。答案:B8.将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中,产生气体在标准状况下的体积为()A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L解析:由2Na+2H2O2.NaOH+H2↑2211mol1mol0.5mol2Al+2NaOH+2H2O2.NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol故Na、Al完全反应生成2molH2,即44.8L。答案:D9.把铁、铝混合物1.1g溶于200mL5mol·L-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。求:(1)反应中消耗HCl的物质的量;(2)该混合物中铝、铁的物质的量。解析:(1)消耗HCl的物质的量:0.2L×5mol·L-1-0.2L×4.6mol·L-1=0.08mol。(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al+6HCl2.AlCl3+3H2↑2mol6molx3xFe+2HClFeCl2+H2↑1mol2molY2y{27g·mol-1×x+56g·mol-1×y=1.1g3x+2y=0.08mol解得:x=0.02mol,y=0.01mol。答案:(1)0.08mol(2)0.02mol;0.01mol10.将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中,最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算:(1)得到的气体在标准状况下的体积。(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。解析:n(Na)=2mol,n(Al)=2mol。2Na+2H2O2.NaOH+H2↑2mol2mol22.4L2Al+2H2O+2NaOH2.NaAlO2+3H2↑2mol2mol2mol67.2L(1)得到的气体在标准状况下的体积为22.4L+67.2L=89.6L。(2)得到的溶液为NaAlO2溶液,其物质的量浓度为2mol5.0L=0.4mol·L-1。答案:(1)89.6L...